高考化学一轮复习模块3第七单元第3节铁、铜及其化合物课件.pptx

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1、第3节铁、铜及其化合物考纲点击：了解铁、铜及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。回归教材一、铁第四周期第Ⅷ族1.铁的位置、结构、化合价(1)在周期表中的位置：______________；原子结构示意图：____________。(2)在化学反应中，铁易失去最外层上的2个电子，有时它还失去次外层上的一个电子，所以铁有___________两种价态，且_______价稳定。＋2、＋3＋32.铁的物理性质银白磁铁纯铁具有金属的共性，如具有______色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被______吸引的特性。还原铁粉为黑色粉末。3.铁的化学性质写出

2、有关化学方程式或离子方程式：钝化化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称—_____________________色态_________________________________Fe元素的价态______________________二、铁的氧化物铁红磁性氧化铁1.物理性质黑色粉末红棕色粉末黑色晶体2.化学性质＋2＋3＋2,＋3FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O；Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。[特别提醒](1)重要的铁矿石主要成分的化学

3、式：三、铁的氢氧化物白色红褐色白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色四、铜及其化合物1.铜的物理性质紫红延展铜是一种有金属光泽的______色固体，有良好的导电、导热性(仅次于银，可用于制电缆)，有良好的________性。2.铜的化学性质(1)与非金属反应(写出化学方程式)①与O2反应Cu2(OH)2CO3加热：______________________________。常温下在潮湿的空气中：2Cu＋O2＋H2O＋CO2===__________________。②与Cl2反应：Cu＋Cl2CuCl2(棕黄色烟)。(2)与酸反应(写出化学方程式)①与非氧化性酸：不反应

4、。②与氧化性酸反应2Cu＋O22CuO与浓硫酸反应：_________________________________________________。与浓硝酸反应：_________________________________________________。与稀硝酸反应：_________________________________________________。(3)与盐溶液反应(用离子方程式表示)与硝酸银溶液反应：______________________________。与氯化铁溶液反应：_____________________________。C

5、u＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋3.铜的化合物的主要性质(1)氧化铜、氧化亚铜和氢氧化铜黑红蓝Cu2＋＋Cu＋H2O(2)碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜的化学式为____________，是铜绿孔雀石的主要成分，是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，其受热分解的化学方程式为__________________________________________。(3)硫酸铜①CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾或胆矾，受热易分解。②无水CuSO4为______色粉末，遇水变______色(生成CuSO4·5H2O)，据此可

6、用来检验水的存在。白蓝(4)铜盐的毒性蛋白质蛋白质铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与__________作用，使__________变性失去生理活性，因此人们根据这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来防治植物的毒害。[特别提醒](1)铜在通入氧气的情况下，可在稀的非氧化性酸(稀盐酸、稀硫酸)中逐渐溶解：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。(2)铜为变价金属，与Cl2反应生成CuCl2，与S反应生成Cu2S。基础测评解析：溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，氧化性：Fe3＋

7、＋的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN－。因原溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，说明Fe2＋与SCN－不能形成红色物质。答案：B的一组实验，其中实验方案设计错误的是(2.为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示)。A.④B.③C.③④D.①②③④⑤解析：实验③中溶液应变为浅蓝色；实验④与Fe3＋的性质无关。答案：C..3.(2018年甘肃兰州一中检测)“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能是()。A.土壤中含有铁粉、二氧化锰等