新教材高中化学1.3.2电解质溶液课件（2）苏教版必修第一册.pptx

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1、第三单元物质的分散系1.3.2电解质溶液我们知道可溶性酸、碱、盐溶于水形成的溶液具有导电性，思考：下列物质能否导电？并总结什么样的物质能够导电？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu、NaCl溶液交流与讨论：导电原因:NaCl溶液能够导电是由于有能够自由移动的离子金属导电是因为存在自由移动的电子整理与归纳：观看动画，从微观角度了解物质溶于水的变化：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子过程称为电离一、电离整理与归纳：电离是否需要电？阅读课本，分析电解质与非电解质的共同点和不同点：电解质：在水溶液里或熔融

2、状态下能够导电的化合物叫电解质。包括：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等。例如：NaCl、HNO3、NaOH等。二、电解质与非电解质非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。包括：非金属氧化物、大部分有机物、NH3例如：蔗糖、酒精等。二者的共同点：都是化合物二者的不同点：电解质本身可能导电，非电解质本身不导电思考：CO2的水溶液能够导电，能不能说CO2是电解质？不能，CO2是非电解质。CO2的水溶液能够导电，是因为CO2与H2O反应生成H2CO3,H2CO3在水中能电离出H+和CO32-,从而使溶液导电，所以CO2是非电解质，H2CO3是

3、电解质交流与讨论：注意：（1）电解质、非电解质应是化合物。Cu、与NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质（2）电解质导电的条件：水溶液里或熔融状态下。如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质（3）电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。CO2、NH3、SO2属于非电解质整理与归纳：电解质不一定都能导电：如NaCl固体、HCl气体能导电的物质不一定是电解质：石墨、金属单质、溶液总结：三、电离方程式表示电解质在溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子。H2SO4=2H++SO42--NaOH=Na++O

4、H--NaCl=Na++Cl--例如：电离方程式的书写原则1.根据右下角系数写离子个数2.根据化合价写离子符号3.方程式前后原子个数守衡4.方程式中正负电荷代数和为05.原子团不能拆开写，如HCO3-,OH-,SO42-等整理与归纳：从电离的角度出发，概括出酸、碱、盐的定义。碱：盐：酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。电离时生成的全部是的化合物。阴离子OH-离子电离时生成和的化合物。金属阳离子或NH4＋酸根离子整理与归纳：一、下列哪些物质属于电解质，哪些属于非电解质？1.NaCl2.NaOH3.H2SO44.H2O5.盐酸溶液6.小苏打

5、7.Fe8.Ca(OH)29.K2O10.CO211.C2H5OH12.HCl13.碳酸钙电解质：12346891213非电解质：1011练习：二、写出下列物质的电离方程式：HCl=Al2(SO4)3=BaCl2=AgNO3=NaHSO4=NaHCO3=H2SO4=Ba(OH)2=H++Cl-2Al3++3SO42-Ba2++2Cl--Ag++NO3--Na++H++SO42-Na++HCO3-2H++SO42-Ba2++2OH-