九年级科学上册第2章酸与碱2《重要的酸》课件（新版）华东师大版.pptx

《九年级科学上册第2章酸与碱2《重要的酸》课件（新版）华东师大版.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、重要的酸盐酸1、盐酸（HCl）即氢氯酸，是氯化氢的水溶液。常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37%~38%，密度为1.19克/厘米3。2、纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。3、浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成。【注】“白雾”是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的盐酸的小液滴。闻气体的正确方法——扇气入鼻法即：用手轻轻扇动气体，只使少量的气体进入鼻腔。硫酸的物理性质1、纯硫酸是无色粘稠油状液体,难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3，常用的浓硫酸溶质质量分数是98%。2、浓

2、硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。硫酸在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并用玻璃棒不断地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。错误操作的后果：由于浓硫酸密度比水大，水浮在上面，而浓硫酸溶于水时，放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。浓硫酸具有吸水性根据这一性质，在实验室中，浓硫酸可用作干燥剂。*浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2等不与浓硫酸发生反应的中性和酸性气体。【注意】浓硫酸不能干燥H2S。1、用硫酸写过之处的纸张变黑，蘸有浓硫酸的火柴梗变成碳。2、肉皮被腐烂，颜色变成血红色。3、白糖从白色到棕色再变成黑

3、色，有少量气泡产生，然后有大量水蒸气和其它气体产生。混合物很快成为一条柱形黑色蜂窝状碳。浓硫酸具有强脱水性强脱水性是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（2：1），生成水。讨论:如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸，怎样处理？如果在实验时，浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦去，再用大量的水冲洗，然后用3％～5％的小苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。硝酸1、浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性，打开瓶塞，瓶口会有白雾产生。具有刺激性气味。2、浓硝酸具有腐蚀性。3、浓硝酸见光分解，故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内。盐酸、硫酸、硝酸酸化学式颜色状态气味挥发性常见用途盐酸HCl无色液态刺激性气味

4、易挥发电镀、食品、化工生产硫酸H2SO4无色黏稠油状液态无味不易挥发车用电池、化肥、农药等硝酸HNO3无色液态刺激性气味易挥发生产化肥、染料、炸药酸跟金属的反应反应现象：有大量气泡产生。浅绿色【性质1】酸能跟较活泼金属发生反应，生成盐和氢气。*是否所有的酸都能和金属发生反应产生氢气？浓硫酸和浓硝酸易使金属钝化，不能和金属反应产生氢气。*是否所有金属都能和酸发生反应产生氢气？钾、钙、钠不能。因为钾、钙、钠遇到水就反应生成碱和氢气。金属活动性顺序表中排在H之后的金属不能和盐酸、稀硫酸反应。酸跟盐的反应反应现象：有白色沉淀产生，白色沉淀不溶于稀硝酸。硝酸银溶液是检验氯离子（

5、Cl―）的试剂，可用于检验盐酸和其他在溶液中能产生Cl―的化合物。（例：KCl、MgCl2）*实验室制备二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑【性质2】酸能跟某些盐反应，生成其它的酸和盐。酸+盐新盐+新酸酸跟金属氧化物的反应1、反应现象：黑色氧化铜逐渐被溶解，溶液由无色变蓝色。CuO+2HCl==CuCl2+H2O2、反应现象：铁钉表面的铁锈逐渐被溶解，溶液由无色变黄色。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O黄色【性质3】酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。酸跟碱的反应反应现象：滴加酚酞时，溶液变红色，再加入盐酸溶液时，

6、溶液的红色慢慢褪去，直至无色。【性质4】酸跟碱发生中和反应，生成盐和水。酸+碱盐+水酸碱盐水中和反应：酸跟碱反应生成盐和水。（放热）NaOH+H2SO4==KOH+HCl==KOH+H2SO4==Cu（OH）2+HCl==Cu（OH）2+H2SO4==Ba（OH）2+HCl==Ba（OH）2+H2SO4==2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OKOH+HCl==KCl+H2O2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OCu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2OCu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2OBa（OH）2+2HCl==BaCl2+2H

7、2OBa（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O小结酸的通性性质1：酸+活泼金属盐+水性质2：酸+盐另一种盐+另一种酸性质3：酸+碱盐+水性质4：酸+金属氧化物盐+水【酸具有通性的原因】因为酸溶于水生成的阳离子全部是氢离子（H+）。