2019_2020学年高中化学专题3第3单元共价键原子晶体第1课时共价键的形成及类型课件苏教版.pptx

《2019_2020学年高中化学专题3第3单元共价键原子晶体第1课时共价键的形成及类型课件苏教版.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第1课时　共价键的形成及类型专题3第三单元　共价键　原子晶体1.了解共价键的形成条件及实质，能从微观角度分析共价键的类型，会区分σ键和π键，极性键和非极性键，促进宏观辨识与微观探析学科核心素养的发展。2.能熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数，从而建立判断σ键和π键的思维模型。核心素养发展目标达标检测检测评价达标过关新知导学启迪思维探究规律内容索引NEIRONGSUOYIN新知导学XINZHIDAOXUE01一、共价键的形成1.共价键原子间通过所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。2.形成过程(以氢气分子形成为例)氢分子形成过程中能量随核间距的变化如

2、下图曲线a所示：共用电子对当两个氢原子相互接近，若两个氢原子核外电子的自旋方向，它们接近到一定距离时，两个氢原子的轨道发生重叠，电子在两原子核间出现的机会，体系的能量逐渐，达到能量最低状态。若核间距离进一步地减小，两原子核间的斥力增大，使体系的能量迅速上升，这种排斥作用又将氢原子推回到平衡位置。氢分子形成过程中能量(主要指势能)随核间距的变化如下图曲线b所示。若两个氢原子核外电子的自旋方向相同，当它们相互接近时，两原子间总是排斥作用占主导地位，体系能量将逐渐升高。所以，两个带有自旋方向的电子的氢原子不可能形成氢分子。相反1s较大下降相同3.形成的本

3、质当成键原子相互接近时，原子轨道发生，自旋方向的电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度，体系的能量。4.共价键的特征重叠相反未成对增加降低共价键电子出现机会最大归纳总结(1)共价键的形成条件：电负性之差小于1.7的元素之间易形成共价键。(2)共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。共价键的方向性决定了分子的空间结构。(3)并不是所有共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键时就没有方向性。例1下列不属于共价键成键因素的是A.共用电子对在两原子核之间高概率出现B.共用的电子必须配对C.成键后体系能量降低，趋于稳定D.两原子体积大小

4、要适中√解析两原子形成共价键时，电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的概率更大；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。例2(2018·南昌月考)共价键具有饱和性和方向性，下列有关叙述不正确的是A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B.共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的C.共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关√解析一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成

5、的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，故A、C正确；形成共价键时，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，则共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的，故B正确；共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度无关，与原子的未成对电子数有关，故D错误。二、共价键的类型1.σ键和π键(1)“头碰头”(2)―→成键原子的原子轨道的。(3)―→一般地，σ键原子轨道重叠程度，键的强度；π键原子轨道重叠程度，键的强度。分类依据特点重叠方式大大小小相关视频2.极性键和非极性键类型形成元素共用电子对偏

6、移原子电性非极性键元素两原子电负性相同，共用电子对_______两原子都不显电性极性键元素共用电子对偏向电负性的原子电负性较大的原子显____电性，电负性较小的原子显电性同种不偏移不同种较大负正3.配位键——特殊共价键(1)概念：由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键。(2)表示方法：配位键常用A→B表示，其中A是提供的原子，B是接受或提供的原子。(3)配位键与共价键在形成过程上的主要不同是配位键的共用电子对___________，共价键的共用电子对是。孤电子对孤电子对空轨道是由某个原子提供的成键原子双方共同提供的归纳总结(1)σ

7、键和π键的比较①两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。②两个原子形成共价键时，其原子轨道尽可能满足最大重叠程度，故两个原子形成共价键时先形成σ键，然后才能形成π键。所以两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。③σ键原子轨道重叠程度较大，电子在核间出现的概率大，强度较大，不容易断裂；π键原子轨道重叠程度较小，电子在核间出现的概率小，强度较小，容易断裂。总之，σ键一般比π键强度大，表现在化学性质的不同，通常含π键的物质的化学性质更活泼，如乙烯比乙烷更活泼。(2)非极性键、极性键、配位键的区别与联系类型非极性键极性键配位键本质相邻原子间的共用电子对(

8、电子云重叠)与原子核间的静电作用成键条件(元素种类)同种非金属元素不同非金属或金属元素与非金属元素成键原子一方有孤电子对，