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时间:2020-03-30
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1、2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(安徽卷)化学试卷第Ⅰ卷(选择题共120分)本卷共20小题,每小题6分,共120分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。相对原子质量(原子量):H1C12O16S32Pb207⒎科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为:NaHCO3+H2HCOONa+H2O。下列有关说法正确的是( )A.储氢、释氢过程均无能量变化B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C.储氢过程中,NaHCO3被氧化D.释氢过程中,每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2⒏下列离子或分子在溶液中能大
2、量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是()A.K+、Ca2+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、Br-、SiO32-C.H+、Fe2+、SO42-、Cl2D.K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-⒐一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)H<0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变⒑仅用下
3、表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( )选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶⒒某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生:一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是( )A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H+
4、+2Cl-Cl2↑+H2↑B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应式为:Cl2+2e-=2Cl-D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极⒓氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25℃时:①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l)H=-67.7kJ·mol-1②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)H=-57.3kJ·mol-1在20mL0.1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液,下列有关说法正确的是( )A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:HF(aq)F-(a
5、q)+H+(aq)H=+10.4kJ·mol-1B.当V=20时,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)C.当V=20时,溶液中:c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1D.当V>0时,溶液中一定存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)⒔已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是( )5/5第Ⅱ卷(非选择题 共180分)25.(16分)X、
6、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为:nsnnpn+2ZZ存在质量数为23,中子数为12的核素WW有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色⑴W位于元素周期表第周期第族,其基态原子最外层有个电子。⑵X的电负性比Y的(填“大”或“小”);X和Y的气态氢化物中,较稳定的是(写化学式)。⑶写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:______________。⑷在X的原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振
7、氢谱显示有两种氢。写出其中一种分子的名称:。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式:。26.(14分)PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料,可由马来酸酐等原料经下列路线合成:(已知:)⑴A→B的反应类型是;B的结构简式是。⑵C中含有的官能团名称是;D的名称(系统命名)是。⑶半方酸是马来酸酐的同分异构体,分子中含1个环(四元碳环)和1个羟基,但不含-O-O-键。半方酸的结构简式是。⑷由B和D合成PBS的化学方程式是。⑸下列关于A的说法正确的是。a.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4
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