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《2020版高中化学第1章原子结构元素周期律第2节第1课时元素周期律课件鲁科版必修第二册.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第1课时 元素周期律知识铺垫新知预习自主测试1.质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N),原子的质子数=核电荷数=核外电子数。2.原子的失电子能力与最外层电子数和电子层数有关,钠元素原子失电子的能力比镁强,氟元素原子得电子能力比氯元素原子得电子能力强。3.元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。知识铺垫新知预习自主测试一、元素性质的变化规律1.原子序数(1)原子序数是元素在元素周期表中的序号,其数值等于该元素原子核内质子数。(2)原子序数=原子核内质子数=核电荷数=核外电子数。2.原子核外电子排布及元素性质的变化规律(1)元素原子最外层电子排布的变化规律。知识铺垫新
2、知预习自主测试(2)元素原子半径的变化规律。知识铺垫新知预习自主测试(3)元素化合价变化的规律。通过探究可以发现,随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的化合价等均呈周期性变化。知识铺垫新知预习自主测试二、元素周期律1.定义元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。2.实质元素性质呈周期性变化是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。【微思考】非金属元素的正价一定等于其原子最外层电子数吗?提示:不一定。非金属元素的正化合价等于在形成的化合物中原子所能偏移的最外层电子数,如硫元素原子最外层有6个电子,其正价有+4价、+6价。知识铺垫新
3、知预习自主测试1.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是()A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化答案:A知识铺垫新知预习自主测试解析:由原子的电子排布可知,随原子序数的递增,原子的核外电子排布都呈现周期性的变化,从而引起元素性质的周期性变化,即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素,故A项正确;元素的原子半径属于元素的性质,元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果,故B项错误;化合价属于元素的性质,元素的最高正化合价的周期
4、性变化是原子的核外电子排布周期性变化的结果,故C项错误;元素的金属性、非金属性的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果,故D项错误。知识铺垫新知预习自主测试2.下列元素的常见化合价依次从+1价到+3价的是()A.H、He、LiB.Na、Mg、AlC.Al、Be、NaD.N、O、F答案:B解析:A项中He的常见化合价为0价;C项中常见化合价依次为+3、+2、+1,与题目要求恰好相反;D项中F无正价。知识铺垫新知预习自主测试3.元素的原子结构决定其性质。下列说法正确的是()A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量
5、较高C.P、S、Cl得电子能力依次增强D.P、S、Cl最高化合价依次减小答案:C解析:多数原子的最外层电子数等于元素的最高化合价,但O、F及稀有气体元素不符合该规律,A项错误。多电子原子中,离核较近的电子能量较低,B项错误。P、S、Cl得电子能力依次增强,C项正确。P、S、Cl最高化合价依次增高,D项错误。任务一任务二素养脉络随堂检测构成原子的微粒及其相互关系问题探究如何比较Na、Mg、Al元素原子半径的大小?,如何比较Na+、Mg2+、Al3+半径的大小?提示:Na、Mg、Al元素原子的电子层数相同,最外层电子数逐渐增多,核电荷数逐渐增大,原子核对外层电子的吸引力逐渐
6、增大,半径逐渐减小。Na+、Mg2+、Al3+核外电子排布相同,核电荷数越大,原子核对外层电子的吸引力越大,半径越小。故原子半径:Na>Mg>Al,离子半径:Na+>Mg2+>Al3+。任务一任务二素养脉络随堂检测知识归纳影响微粒半径的因素有:电子层数、核电荷数、核外电子数。一般地,电子层数越多,微粒半径越大;电子层数相同时,核电荷数越大,原子核对外层电子的吸引力越大,半径越小;当电子层数、核电荷数相同时,核外电子数越多,电子之间的斥力使半径趋于增大,故当电子层数、核电荷数相同时,核外电子数越多,半径越大。在比较微粒半径时,一般先看电子层数,再看核电荷数,后看核外电子数
7、。(1)一看电子层数电子层数不同、最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大,如r(F)r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(Cl),r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Ca2+)。(3)三看电子数核电荷数相同时,电子数越多,半径越大,如r(Cl-)>r(Cl)、r(H-)>r(H)。任务一任务二素养脉络随堂检测典例剖析例1X和Y两种元素的阳离子
