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时间:2020-03-30
《2021版高考化学一轮复习第12章物质结构与性质(选修3)第37讲分子结构与性质课后达标检测新人教版.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第37讲 分子结构与性质1.(教材改编题)指出下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化类型。(1)H2S___________________,CO2___________________________________,PH3______________________,PCl3_______________________________________,BF3______________________,HCN_______________________________________,SO2_____________
2、_________,SiH4____________________________________________。(2)NH___________________,NO_______________________________________,SO_____________________,ClO_______________________________________,ClO_____________________,SiO________________________________________。答案:(
3、1)V形、sp3 直线形、sp 三角锥形、sp3 三角锥形、sp3 平面三角形、sp2 直线形、sp V形、sp2 正四面体形、sp3(2)正四面体形、sp3 V形、sp2 三角锥形、sp3 三角锥形、sp3 正四面体形、sp3 平面三角形、sp22.B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素,其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。(1)基态Fe2+的电子排布式为________________;Ti原子核外共有________________种运动状态不同的电子。(2)BH3分子与NH3分子的立体构型分别为__________
4、________________;BH3与NH3反应生成的BH3·NH3分子中含有的化学键类型有________________,在BH3·NH3中B原子的杂化方式为________________。(3)N和P同主族。科学家目前合成了N4分子,该分子中N—N—N键的键角为________________;N4分解后能产生N2并释放出大量能量,推测其用途是________________(写出一种即可)。(4)NH3与Cu2+可形成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3具有相同的空间构型,但NF3不易与Cu2+形成
5、配离子,其原因是_________________________________________________________________________________________________________________。(5)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如图所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲,主要原因是__________________________________________________。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为_________
6、_______。7解析:(1)基态Fe2+核外有24个电子,电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。Ti核外有22个电子,每个电子的运动状态均不相同。(2)BH3中B无孤电子对,立体构型为平面三角形,NH3中N有一对孤电子对,立体构型为三角锥形。BH3·NH3中B与H之间、NH3中N与H之间为共价键,BH3·NH3中B与N之间为配位键。BH3·NH3中B原子的成键电子对数为4,杂化类型为sp3。(3)N4分子和P4分子类似,该分子中N—N—N键的键角为60°。N4分解后能产生N2并释放出大量能量,可以
7、用作火箭推进剂或制造炸药。(4)F的电负性比N大,N—F成键电子对偏向F,导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强,难以形成配位键。(5)化合物乙分子间存在氢键,因此其沸点比化合物甲的高。化合物乙中采取sp3杂化的原子有C、N、O,第一电离能:N>O>C。答案:(1)1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6) 22(2)平面正三角形、三角锥形 共价键、配位键 sp3(3)60° 制造火箭推进剂或炸药(其他合理答案均可)(4)F的电负性比N大,N—F成键电子对偏向F,导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力
8、增强,难以形成配位键(5)化合物乙分子间存在氢键 N>O>C3.Fe、C、N、O、H可以组成多种物质。回答下列问题:(1)N≡N键的键能为942kJ·mol-1,N—N键的键能为247kJ·mol-1,计算说明N2中的______键比______键稳定。(填“σ”或“π”)(
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