2014北京城六区化学一模工艺流程汇编.doc

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1、2014北京城六区高考一模工艺流程汇编1（海淀一模）（14分）SO2、NO是大气污染物。吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：（1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程式为。（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如右图所示。①下列说法正确的是（填字母序号）。a．pH=8时，溶液中c(HSO3－)

2、左右②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：。（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，写出生成NO3－的离子方程式。（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。①生成Ce4+的电极反应式为。②生成Ce4+从电解槽的（填字母序号）口流出。（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为ag·L-1，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）2（西城一模）以铝

3、灰（主要成分为，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝，生产的部分过程如下图所示（部分产物和操作已略去）。已知某些硫化物的性质如下表：（1）操作I是。Al2O3与盐酸反应的离子方程式是。（2）滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是。（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3．7。NaClO的作用是。（4）将滤液3的pH调至4．2～4．5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。反应的化学方程式是。（5）将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）。①写出阴极室的电极

4、反应：。②简述在反应室中生成聚合氯他铝的原理：。②电解过程中反应室中的通过阴离子交换进入阳极室，阴极室中的通过阴离子交换膜进入反应室，生成聚合氯化铝。3（朝阳一模）（14分）某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_____。（2）已知：20℃时溶解度/gCaCO

5、3CaSO4Mg(OH)2MgCO31.4×10-32.55×10-29×10-41.1×10-2根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程_____。（3）在步骤Ⅱ中：①被除掉的水垢除铁锈外，还有。②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因_____。（4）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是。（5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜。①完成并配平其反应的离子方程式：Fe+NO2-+H2O==N2↑++②下面检测钝化效果的方法合理的是。　　a.在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间b.在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，

6、观察蓝色消失的时间c.在炉面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间d.在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间4（东城一模）（13分）工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：黄铜矿冰铜(mCu2S∙nFeS)气体A泡铜(Cu2O、Cu)熔渣BAl高温粗铜精铜电解精炼石英砂石英砂空气空气焙烧焙烧(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe

7、2＋的方法是(注明试剂、现象)。(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是。a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2＋向阳极移动　　　　　d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。5（丰台一模）（12分）铁屑可用于地下