全国通用版2019版高考化学大一轮复习第31讲弱电解质的电离平衡考点1弱电解质的电离平衡优盐件.ppt

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1、水溶液中的离子平衡第八章第31讲　弱电解质的电离平衡考纲要求考情分析命题趋势1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。2017，全国卷Ⅰ，28T2016，全国卷甲，28T2016，全国卷乙，12T2016，全国卷丙，13T2016，天津卷，4T预计2019年高考对本部分内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡的影响为主，同时可能会考查电离平衡常数、水的离子积等。复习备考时，注意与溶液的酸碱性

2、、盐类水解等知识结合理解。分值：4～6分栏目导航板块一板块二板块三板块四1．强电解质和弱电解质(详见P25第5讲离子反应考点一)考点一　弱电解质的电离平衡2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当__________________________的速率和________________________的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示。弱电解质分子电离成离子离子结合成弱电解质分子(2)影响弱电解质电离平衡的因素内因：弱电解质本身的性质，是决定因

3、素。外因电离方向吸热增大电离方向电离方向生成弱电解质分子改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释―→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸―→增大增大增强不变通入HCl(g)增大增大增强不变加入NaOH(s)―→减小减小增强不变加入CH3COONa(s)←―减小减小增强不变加入镁粉―→减小减小增强不变升高温度―→增大增大增强增大×√××C1．稀醋酸加水稀释时，溶液中不是所有的离子浓度都减小。因为温度不变，Kw＝c(H＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，故c

4、(OH－)增大。一　外界条件对电离平衡的影响B二　一元强酸与一元弱酸的比较浓度均为0.01mol·L－1的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HBpH或物质的量浓度2＝pHHAHBHA＝HB体积相同时与过量的碱反应消耗碱的量HA＝HBHAc(B－)c(A－)＝c(B－)分别加入固体NaA、NaB后pH的变化HA

5、：不变HB：变大HA：不变HB：变大浓度均为0.01mol·L－1的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HB加水稀释10倍后3＝pHHApHHB>2溶液的导电性HA>HBHA＝HB水的电离程度HA

6、_____________。c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为______________。③>①>②③>①＝②①＝②>③(2)若三种酸溶液中的c(H＋)相等。a．三种酸的物质的量浓度大小关系为_____________。b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的体积大小关系为____________。c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为__________

7、___。②>①>③②>①＝③①＝③>②[答题送检]····································来自阅卷名师报告[答案]DC