黑龙江省哈尔滨市第三中学2019届高三化学上学期期末考试试题.doc

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1、黑龙江省哈尔滨市第三中学2019届高三化学上学期期末考试试题7．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性8．G是一种香料，结构简式如图所示：下列说法错误的是A．常温下，G能使溴水褪色B．G的分子式为C15H16O2C．苯环上二溴代物有5种D．G分子中至少有12原子共平面9．能正确表示下列反应离子方程式的是A．向NaAlO2溶液

2、中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OD．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O10．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是A．a与b之间容易形成离子化合物B．若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料C．若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合

3、D．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH311．某烷烃相对分子质量为86，若该分子中仅含有3个甲基（—CH3），则其一氯取代物最多有（　　）种（不考虑立体异构）A．7B．8C．9D．1012．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)B．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③C．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO3

4、2－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)-11-D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大13．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、Br－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH=13。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(N

5、O3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42－、CO32－B．无法确定原溶液中是否存在Cl－C．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32－、Br－D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响26．（15分）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。（1）

6、装置B的作用是；装置D的作用是；（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是。（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。-11-①样品称量②加入________溶液（填化学式），搅拌、过滤③________（填操作名称）④_______（填操作名称）⑤称量碳酸钙（5）乙同学利

7、用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活塞停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留在57.04mL刻度处。（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度：。27．（14分）2017年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574.0kJ·

8、mol-1②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)