基础实验5配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液.pptx

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1、第六单元溶解现象实验活动5固原市原州区彭堡学校谢鹏飞配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液化学沪教版九年级下册知识回顾溶液质量=溶质质量+溶剂质量即：m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂）溶质的质量分数=（溶质质量溶液质量）×100%变形公式:①溶质质量=溶液的质量×溶质质量分数②溶剂质量=溶液的质量－溶质的质量÷课堂·互动探究一、实验目的：1.学习一定溶质质量分数溶液的配制方法和过程。2.通过实验，掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中的基本操作。二、实验用品：食盐(NaCl)、蒸馏水；托盘天平（含砝码）、纸片（大小规格相同）、药匙、

2、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等。配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液巩固旧知1234检查天平是否平衡（游码是否在零刻度处，若不平衡，需调节平衡螺母）托盘上各放一张质量相同的纸（强调：易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）左物右码（先加质量大的法码，再加质量小的法码）；如果放置正确，物质质量=砝码质量+游码质量；如果放置错误，物质质量=砝码质量—游码质量。当称量未知质量的物体时，先加入物体后加砝码；当准确称量一定质量的药品时，要先加砝码、移好游码后再加药品；称量完毕，法码回盒，游码回零。托盘天平的使用方法及注意事项游码的读数读

3、数要准确，应以游码的左边缘为准2.9g3.0g3.1g配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液4321实验步骤计算：按配制要求计算出所需要的溶质和溶剂的量（固体计算出质量，液体计算出体积）称量：用托盘天平或电子秤称取所需的氯化钠的质量。5量取：用量筒量取所需的水。溶解：把溶质和溶剂混合，用玻璃棒搅拌至充分溶解即可。装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。巩固提升如果没有食盐，手边只有刚刚配好的6%的氯化钠溶液，而我们需要50g质量分数为3%的氯化钠溶液，那怎么办呢？提示：(水的密度是1.0g/mL、6%的氯化钠溶液的密度为

4、1.04g/mL)难点突破计算所需6%的氯化钠溶液———g(体积——ml),需加水——g计算的依据：稀释前后，溶质的质量不变。即：浓溶液的质量×6%=稀溶液的质量×3%浓溶液的质量×6%=50g×3%浓溶液的质量=25g浓溶液的体积=25g÷1.04g/cm3=24ml需要加水的质量=50g-25g=25g基础巩固1、用食盐固体配制100g溶质质量分数为20%的食盐溶液，现有下列操作：①溶解；②称取食盐；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发。正确的操作顺序是（）A.①②③④B.⑤②④①C.①③⑤②④①D.①③⑥⑤②④①2、实验室

5、配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（　）A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D．量取水时，用规格为l00mL的量筒归纳小结ThankYou!