化学反应进行的方向2010.ppt

《化学反应进行的方向2010.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、水总是自发地由高处往低处流自然界中有许多自然而然发生的现象室温下冰块自动融化；墨水扩散；食盐溶解于水；Na投入H2O中铁生锈Cu和AgNO3反应NaOH和HCl反应这些过程都是自发的,其逆过程就是非自发的。1、自发过程：在一定条件下，不借助外力就能自动进行的过程2、自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度，就称为自发反应。【归纳小结】如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？3、非自发过程：在一定条件下，需持续借助人为作用才能进行的过程。第四节化学反应进行的方向寻找反应能否自发进行的判据酸碱中和、镁条燃烧都是能自发发生的反应，有何共同特点？【

2、思考与交流】共同特点：从能量角度分析它们为什么可以自发？△H<0即放热反应能量判据：体系趋向于从高能状态转变为低能状态（△H＜0）。一、焓判据（能量判据）（1）多数能自发进行的化学反应是放热反应注意：只有放热反应（△H<0）才能自发进行吗？【思考与交流】2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)△H=+37.3kJ/mol（2）有不少吸热过程也能自发进行结论：1.△H<0有利于反应自发进行，自发反应不一定要△H<0。2.焓变是反应能否自发进行的因素之一,但不是唯一因素。混乱度：表示体系的不规则或无序状态

3、。熵：热力学上用来表示混乱度的状态函数，符号为S二、熵判据强调：1、体系混乱度越大，熵值越大；体系混乱度越小，熵值越小。同一物质，S（g）﹥S（l）﹥S（s）。2、熵变(△S)：化学反应中要发生物质的变化或物质状态的变化，因此存在着熵变△S=S产物－S反应物即：体系趋向于由有序状态转变为无序状态，即混乱度增加。熵判据(熵增原理)：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大（熵变△S＞0），自发反应一定是熵增加的反应吗？2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△S=－39.35J•mol-1•K-1结论：1.△S>0有利于反应自发进行，

4、自发反应不一定要△S>0;【思考与交流】2.熵变是反应能否自发进行的因素之一,但不是唯一因素。小结：自发过程的变化趋势1.能量趋于降低2.混乱度趋于增加化学反应的最终判据到底是什么呢？△G=△H—T△S自由能变化自主学习：P36科学视野2、物质的混乱度趋于增加1、物质具有的能量趋于降低H(焓变)S(熵变)>0焓(H)判据熵(S)判据放热反应焓变熵变化学反应能否自发进行自发进行不自发进行不能定性判断不能定性判断H<0H<0H>0H>0S>0S>0S<0S<0熵增原理<0三、复合判据△G=△H—T△S三、复合判据（自由能变化）当△G<0时，反应自

5、发进行当△G>0时，反应不自发进行NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0△S＜0CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0△S>0判断这两个反应什么条件下自发进行？低温可行高温可行影响因素：化学反应的方向反应焓变反应熵变共同影响吸热放热熵增熵减小结：焓减小有利于反应自发，熵增大有利于反应自发(1)很多情况下，简单地只用其中一个判据判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个判据兼顾。由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据(吉布斯自由能变△G)将更适合于所有的过程。(2)过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是

6、否一定会发生和过程发生的速率。例如:涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性是相同的，但只有后者可以实现；又如装在不同地方的气体等例子。注意：(3)在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。如：水泵可以把水从低水位升至高水位；用高温可使石灰石分解；高温高压石墨转化为金刚石的例子，实现后者的先决条件是要向体系中输入能量，该过程的本质仍然是非自发性的。【课堂达标测试】1、下列说法不正确的是（）A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应。B.在同一条件下不

7、同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。C.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关C3、250C和1.01×105Pa时，反应:2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A、是吸热反应；B、是放热反应；C、是熵减少的反应；D、熵增大效应大于能量效应。D2、碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（）A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大；B、其分解是因为外界给予了能量；C、其分解是吸热反应，据能

8、量判据能自发分解；D、碳