(好)有机物的基本反应类型.ppt

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1、有机化学有机物的基本反应类型主要代表物之间的转化关系H2,催化剂CH3COOHCH3CHOO2,Cu,△CH3CH2OHCH3CH2BrNaOHCH2＝CH2Ag(NH3)2OH,△或Cu(OH)2,△NaOHO2,Cu,△H2,催化剂H2O催化剂浓H2SO4170℃HBrNaOH,醇Br2CH3COOC2H5浓H2SO4,△Ag(NH3)2OH,△或Cu(OH)2,△CH2CH2BrBrCH2CH2OHOHHCCHOOHOCCOHOO稀H2SO4,△O2,催化剂“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”有机反应类型:

2、有机反应主要包括八大基本类型：取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应、加聚反应、缩聚反应、显色反应，反应类型定义举例（反应的化学方程式）取代反应加成反应聚合反应消去反应氧化反应还原反应酯化反应一、取代反应原理：“有进有出”包括：卤代、硝化、酯化、水解、分子间脱水有机物分子里的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应.取代反应：①烷烃的卤代②苯的硝化、磺化、卤代③卤代烃的水解④醇和钠、HX反应⑤酚和浓溴水反应⑥羧酸和醇的酯化反应⑦酯的水解反应⑧酚和酸与Na、NaOH、Na2CO3等的反应1、卤代反应烷

3、烃的卤代、苯系芳烃的卤代、苯酚的卤代。CH4+Cl2→（条件、现象、产物、物质的量）CH3+Br22、硝化反应：CH3+3HONO23、磺化反应：苯的磺化:4、酯化反应：醇和羧酸酯化、醇和无机酸的酯化CH3COOH＋C2H5OH→HOOCCOOH＋C2H5OH→HOOCCOOH+HOCH2CH2OH→C2H5OH+HNO3→HOCH2—CH2—COOH→（条件、现象、应用）5、水解反应(1)H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→(2)C12H22O11(蔗糖)+H2O→(3)C12H22O11(麦芽糖)+

4、H2O→(4)(C6H10O5)n(淀粉)+H2O→(5)(C6H10O5)n(纤维素)+H2O→（条件、现象、应用）6、皂化反应NaOH→（条件、现象、应用）C17H35COOCH2C17H35COOCHC17H35COOCH2+7、其它反应（1）CaC2+H2O→（2）2C2H5OH→（3）C2H5OH+HBr→（4）CH3COOH+NaOH→（条件、现象、应用）二、加成反应有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。包括：烯烃及含C=C的有机物、炔烃及含C≡C的有

5、机物与H2、X2、HX、H2O加成、苯环、醛基、不饱和油脂与H2加成。原理：“有进无出”二、加成反应有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。包括：烯烃及含C=C的有机物、炔烃及含C≡C的有机物与H2、X2、HX、H2O加成、苯环、醛基、不饱和油脂与H2加成。原理：“有进无出”（条件、现象、应用）（1）C=C与H2、X2、HX、H2O加成：（2）C≡C与H2、X2、HX、H2O加成：（3）苯与H2加成:（4）醛与氢气加成：（5）油脂氢化：原理：“无进有出”包括：醇消去

6、H2O生成烯烃、卤代烃消去HX生成烯烃三、消去反应有机物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子，而生成不饱和化合物的反应。卤代烃消去C2H5Br+NaOH→2.醇消去C2H5OH→四、聚合反应1.加成聚合反应：简称加聚反应由分子量小的化合物分子相互结合成分子量大的高分子的反应。聚合反应通过加成反应完成的是加聚反应.说明单体通常是含有C=C或C≡C的化合物链节与单体的相对分子质量相等产物中仅有高聚物，无其它小分子，但生成的高聚物因n值不同，是混合物由加聚产物判断单体的方法类型（联系书上提到的高分子材料）：乙烯型

7、加聚聚丙烯、聚苯乙烯、聚氯乙烯、聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）1，3-丁二烯型加聚（破两头，移中间）天然橡胶（聚异戊二烯）氯丁橡胶（聚一氯丁二烯）含有双键的不同单体间的共聚乙丙树脂（乙烯和丙烯共聚），丁苯橡胶（丁二烯和苯乙烯共聚）2.缩聚反应双官能团的有机物、苯酚和甲醛、氨基酸、醇和羧酸nHOOCCOOH+nHOCH2CH2OH→五、氧化反应醇氧化成醛：C2H5OH+O2→醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖的氧化CH3CHO+Ag(NH3)2OH→使酸性高锰酸钾溶液褪色：乙烯、乙炔甲苯、苯酚、乙醛有机物得氧、失氢的

8、反应还原反应：有机物得氢、失氧的反应氧化反应：六、还原反应不饱和烃及不饱和化合物的加氢;油酯的氢化；苯加氢变为环己烷，苯乙烯加氢变成乙基环己烷七、其它反应1.裂化（解）反应①甲烷的高温分解②石油的裂化、石油的裂解2.显色反应（1）苯酚与铁盐溶液络合呈紫色（2）蛋白质与浓硝酸作用呈黄色（3）碘遇淀粉变蓝