常见盐的性质和用途.doc

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1、1、 氯化钠：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大化学性质：能和硝酸应溶液反应：NaCl+AgNO3 ===AgCl↓+ NaNO3用途：（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的凝固点，防止路面结冰）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）Na+   维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。2、碳酸钠：俗称纯碱、苏打。白色粉末状固体，易溶于水。化学性质（1）水溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色。（2）能和盐酸反应，是泡沫灭火器的原理。Na2CO3 +2HCl===

2、2NaCl+H2O+CO2↑（3）能和氢氧化钙溶液反应： Ca(OH)2 +Na2CO3 ===CaCO3↓+2NaOH能和氢氧化钡溶液反应：  Ba(OH)2 +Na2CO3 === BaCO3↓+2NaOH（4）能和钙盐、钡盐溶液反应：BaCl2 +Na2CO3=== BaCO3↓+2NaClCaCl2 +Na2CO3=== CaCO3↓+2NaCl用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等3、碳酸氢钠：俗称小苏打。白色粉末、易溶于水化学性质：（1）和稀盐酸反应NaHCO3 +HCl===NaCl+H2O+CO2↑（2）受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+C

3、O2↑用途：制糕点所用的发酵粉，医疗上，治疗胃酸过多4、碳酸钙：白色粉末，是石灰石、大理石、水垢、鸡蛋壳的主要成分化学性质：（1）和稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl===CaCl2 +H2O+CO2↑（2）高温受热分解：CaCO3CaO+CO2 ↑ 用途：补钙剂、建筑材料5、工业盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒,不能用于烹调食物。二、粗盐提纯1、实验步骤及实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅转移玻璃棒转移固体2、除去粗盐中混有的镁离子、钙离子

4、、硫酸根根子等等可溶性杂质。要想除去这些杂质离子，除杂时所加试剂应过量以保证杂质离子被除尽，后面所加试剂除了和杂质离子反应外，还要与前面剩余的试剂反应，所以应注意所加试剂的顺序。分析：除去钙离子用碳酸根离子，过量的碳酸根离子用稀盐酸除去，除去硫酸根离子用钡离子，过量的钡离子用碳酸根离子，2镁离子用氢氧根离子除去，过量的氢氧根离子用稀盐酸除去，所以添加试剂的顺序可以为，碳酸根离子放到钡离子之后，盐酸放在最后即可。方案一:（1）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子（2）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子（3）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子（4）过滤

5、（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子（6）蒸发方案二：（1）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子（2）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子（3）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子（4）过滤（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子（6）蒸发方案三：（1）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子（2）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子（3）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子（4）过滤（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸

6、根离子（6）蒸发三、盐的化学性质1、和金属反应(金属排在盐中金属前面，盐必须溶于水)  铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 ===FeSO4 +Cu（铁的表现生成一层红色物质溶液变为浅绿色）铜和硝酸银溶液反应：Cu+ 2AgNO3 ===Cu(NO3)2 + 2Ag2、和酸反应碳酸钠和硫酸反应：Na2CO3 +H2SO4 ===Na2SO4 +H2O+CO2↑盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3 ===AgCl↓+HNO33、和碱溶液反应（1）生成沉淀氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Ca(OH)2 +Na2CO3 ===CaCO3↓+2NaOH（白色沉淀）氢氧化钠与硫酸铜：2Na

7、OH+CuSO4 ====Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝色沉淀）氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3 ====Fe(OH)3↓+3NaCl（红褐色沉淀）氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2 ====Mg(OH)2↓+2NaCl（白色沉淀）（2）铵盐和碱生成氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2H2O+2NH3 ↑（有水珠和刺激性气味的气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）氯化铵和氢氧化钠反应：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O4、和盐溶