化学中考复习专题-盐.docx

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1、[键入公司名称]中考复习专题九盐8盐第一节常见的盐1.盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。2.几种常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大①作调味品，腌制咸菜；②作防腐剂；③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）④农业上用氯化钠溶液来选种⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主

2、要成分碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）医疗上，治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）备注1.碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。2.碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。3.工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！3.消毒用盐游泳池一般用硫酸铜消毒。n医疗上一般用高锰酸钾消毒。n过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。4

3、.侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。5.钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。6.氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。第二节粗盐提纯l粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。l粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。l实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。l实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用

4、8溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅回收玻璃棒转移固体的工具l蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。l当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。第三节盐的化学性质l盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）l盐+酸→新盐+新酸l盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）l盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）部分不溶于水的盐只具有

5、性质2。氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。第四节酸、碱、盐的溶解性（室温）l酸：大多数都可溶。l碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。l盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。l氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。l硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。l碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了l《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》O

6、H-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶－Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶－Cu2+不溶溶溶－Ag+－溶不微不8一、选择题（共10小题，每小题4分，满分40分）1．下列各组物质，属于同一种物质的是（）A．冰、干冰B．烧碱、纯碱C．蓝矾、胆矾D．生石灰、熟石灰2．下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（　　）A．FeCl3和NaOH溶液B．CuSO4和KOH溶液C．Na2CO3和

7、Ca（OH）2溶液D．NaCl和AgNO3溶液3．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（　　）A．K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合B．KCl溶液和Cu（NO3）2溶液混合C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合D．CaCO3和HCl溶液4．下列各组物质中，都易溶于水的一组是（　　）A．NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3B．K2CO3、Na2CO3、CaCO3C．CuSO4、Fe2（SO4）3、BaSO4D．AgNO3、（NH4）2SO4、K2CO35．下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（　　）A．CuO、Fe2O3B．AgCl、BaSO4

8、C．Cu（OH）2、Fe