2019_2020学年高中化学第二章化学反应与能量章末达标测试新人教版必修2.docx

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1、第二章化学反应与能量章末达标测试(本试卷满分100分，考试用时90分钟)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．对于反应Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述不正确的是A．其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率B．反应过程中能量关系可用上图表示C．若将该反应设计成原电池，锌为负极D．若设计为原电池，当有32.5g锌溶解，正极放出标准状况下11.2L气体解析　锌是固体，一般不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。答案　A2．燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、

2、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是A．a极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2OC．总反应方程式为2H2＋O2===2H2OD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源解析　A项，a极通H2为负极，电极反应为2H2＋4OH－－4e－===4H2O，发生氧化反应；B项，b极通O2为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B项不正确；C项，正负极电极反应式相加得总反应为2H2＋O2===2H2O；D项，氢氧燃料电池的能量高，且产物为水，对环境无污染，故是具有应用前景的绿色电源。答案　B3．在CO2中，Mg燃

3、烧生成MgO和C。下列说法正确的是A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能解析　元素C的单质还存在C60等同素异形体，A项错误；Mg的电子层数比Mg2＋多，所以半径r(Mg)>r(Mg2＋)，B项错误；反应方程式为2Mg＋CO22MgO＋C，还原剂为Mg，还原产物为C，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性知，Mg的还原性强于C的，C项正确；燃烧过程中除了热能还有光能等其他形式的能量放出，D项错误。答案　C4．

4、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如下图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是A．b极发生氧化反应B．a极的反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2OC．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜解析　该燃料电池中，通入空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，A项错误；通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O，B项正确；电流从

5、正极b经过负载流向a极，C项错误；该原电池中，正极上生成的OH－移动到负极参与反应，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，D项错误。答案　B5．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)答案　A6.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物

6、质的物质的量变化如下图所示，下列对该反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等解析　Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B、D错误。答案　C7．在不同浓度(c)、

7、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是　　　　　　　　c/(mol·L－1)v/(mol·L－1·min－1)T/K　　　　0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a＝6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b<318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同解析　分析328.2K的瞬时速率与浓度的关系知其成正比，则＝，a＝6.00，A选项正确；从题给数据看，浓度越大、温度越高，反应速率越

8、大，当增大浓度同时降低温度时，瞬时反应速率可能会不变，B选项正确；