河北省沧县风化店中学2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题.docx

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1、河北省沧县风化店中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题一、单项选择题（共20小题，每小题3分，共60分）1.在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是（　　）A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子2.设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为()A、同时增大B、同时减

2、小C、增大，减小D、减小，增大3.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为(　　)A．H2＋2OH－－2e－===2H2OB．O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．H2－2e－===2H＋D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－4.可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2+2e－=2Br-　②2Br--2e－=Br2　③Zn–2e－=Zn2+　④Zn2++2e－=Zn　其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

3、（）　A．②和③　　　B．②和①　　C．③和①　　　　D．④和①5.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH>0下列叙述正确的是(　　)。A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大6.常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）A．S2－B．CO32－C．NH4+D．Br－7．可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间

4、改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化8.下列说法正确的是（）A、水解反应是吸热反应B、升高温度可以抑制盐类的水解C、正盐水溶液的pH均为7　D、酸式盐的pH均小于79.常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比（）A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9.10．在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t

5、1和t2的关系如图所示，则在下列关系式中正确的是(　　)A．p1>p2B．p1p＋qD．m＋n＝p＋q11．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH不变了的是（）。A、H2SO4B、KOHC、AgNO3D、Na2SO412.对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是（　）A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO32—)＋c(HSO3—)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32—)＋2c(HSO3—)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO32—)与

6、c(Na＋)均增大13．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是(　　)A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－14.用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是(　)A．由红变橙B．由黄变橙C．由黄变红D．由红

7、变黄15、把铝条放入盛有过量稀硫酸的试管中，不能加快氢气产生速率的是（）A．改铝条为镁条B．滴加少量溶液C．不用稀硫酸改用98%的浓D．升高溶液的温度16.下列说法不正确的是（）A.除去溶液中混有的少量，可加人足量的粉末搅拌后过滤B在溶液中加人氯化银,一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下C将氨气通人热的溶液中能使还原为D当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系不可能为胶体17.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)===1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是（　　）①二氧化硫　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠

8、水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④18．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（）A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定19．用石墨作电极电解1mol·L-1的CuSO4溶液，当c(Cu2＋)为0.5mol·L－1时，停止