2019_2020学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡第1课时化学平衡状态限时规范训练.docx

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1、第1课时化学平衡状态一、单项选择题1．(2018年山东济宁月考)对化学反应速率和平衡的研究具有十分重要的意义，下列认识正确的是(　　)A．用冰箱冷藏食物，能使其永远不腐败变质B．尾气转化催化剂可以完全消除汽车尾气的污染C．调整反应条件无法使可逆反应正向进行到底D．化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大【答案】C2．在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于(　　)A．只存在于O2中B．只存在于SO3中C．只存在于SO2和SO3中D．SO2、SO3、O2中都存在【答案】D3．下列关于化学

2、反应速率的说法中正确的是(　　)A．增大反应物的用量一定能加快反应速率B．增大压强，能增加活化分子百分数，有效碰撞次数增加，反应速率一定增大C．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加，反应速率一定增大D．反应速率发生变化时，化学平衡一定发生移动【答案】C4．某温度下，将4molA和3molB充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：aA(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)。反应达到平衡后，C的浓度为3mol·L－1。压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol·L－1。则方程式中a的数值为(　　)A

3、．1　B．2　C．3　D．4【答案】B【解析】根据三段式进行计算，可得，　　　aA(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)起始浓度：4　　　3　　　0　　0转化浓度：　　2　　　3　　　1平衡浓度：　　1　　　3　　　1容器的体积减小一半，B的平衡浓度由1mol·L－1变为2mol·L－1，说明平衡不发生移动，则反应前后气体物质的系数相等，则a＝2，故B项正确。5．(2018年四川成都测试)在一定温度下的恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态(　　)①混合气体的压强　②混

4、合气体的密度　③B的物质的量浓度　④混合气体总物质的量　⑤v(B)正与v(D)逆的比值为2∶1　⑥混合气体总质量A．①③④⑤　B．②③⑤⑥C．②③④⑤　D．①②③⑥【答案】B6．下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)　ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是(　　)A．第6min后，反应就终止了B．第8min，增大压强，X的转化率将增大C．若升高温度，X的平衡转化率将小于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小【答案】C【解析】6min时反应达到平衡，但未停止，A项错；增大压强，平衡逆向移动，X

5、的转化率将减小，B项错；因为正反应为放热反应，升高温度平衡左移，X的平衡转化率应减小，C项正确；降温，正、逆反应速率同时减小，但降温平衡正向移动，故v正>v逆，即v逆减小的倍数大，D项错。7．(2019年湖北宜昌部分示范高中协作体联考)下列反应符合图象的是(　　)A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－Q1kJ/mol(Q1>0)B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋Q2kJ/mol(Q2>0)C．4NH3(g)＋5O2(g)6H2O(g)＋4NO(g)ΔH＝－Q3kJ/mol(Q3>0)D．H2(g)

6、＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋Q4kJ/mol(Q4＞0)【答案】B【解析】根据图象可知在773K时生成物的浓度比573K时的浓度高，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应；根据反应速率－压强图象可知，达到平衡后增大压强，v(逆)>v(正)，说明反应向逆反应方向移动，逆反应方向为气体体积减小的反应。综合上面两点可知，B项正确。8．从下列实验事实所引出的相应结论不正确的是(　　)选项实验事实结论A其他条件相同时，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加

7、快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂参与了化学反应，但反应前后质量不变CH＋浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容积缩小为原来的1/2正反应速率加快，逆反应速率不变【答案】D9．(2019年四川达州月考)一定温度下，向装有一定量A2的固定容积的容器中，逐步通入B2，发生反应A2(g)＋3B22AB3(g)，平衡时AB3的体积分数随n(B2)的变化如图所示(图中T表示温度)。由此可得出的结论是(　　)A．b

8、点时，n(A2)∶n(B2)＝1∶3B．AB3的物质的量的大小为b＞c＞aC．若T2＞T1，则正反应是放热反应D．A2的转化率大小为a＞b＞c【答案】A10．COC