乙醇催化氧化.ppt

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1、第一节醇酚第一课时乙醇制作人：乌海十中高二年级化学备课组李林春审核人：张建龙一、乙醇的分子结构羟基－－官能团写作－OHC—C—O—HHHHHHCH3CH2OH或C2H5OHC2H6O结构式：分子式：结构简式：让我看一看？想一想？颜色：气味：状态：挥发性：密度：溶解性：无色透明特殊香味液体比水小跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物易挥发二、乙醇的物理性质[活动与探究]分别在１～２ml的煤油和无水乙醇中投入一小粒金属钠，观察并记录实验现象。装有无水乙醇的试管内钠粒沉于底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，

2、最终钠粒消失，液体仍为无色透明。钠在煤油中无明显现象实验现象：结论：羟基上的氢原子才能被钠置换1、对比乙醇与乙烷、与水分子结构的异同点，推测钠与乙醇反应时断裂什么键？放出的气体是什么？想一想？H-O-H水[结论]1、羟基决定乙醇能和钠反应生成氢气2、羟基中的H原子的活泼性：醇＜水2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应三、乙醇的化学性质1、乙醇与钠的反应例如：乙醇与镁反应的化学方程式2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑C—C—HHHH

3、HO—HC2H5OH+HBrC2H5Br+H2O溴乙烷羟基被取代2、乙醇与氢卤酸反应（取代反应）3、乙醇的氧化反应2CO2+3H2OC2H5OH+3O2点燃(1)乙醇在空气中燃烧 :现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。［实验二］①用小试管取３～４mL无水乙醇，浸入热水中。②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部④反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。a.铜丝红色→黑色→红色反复变化［思考］铜丝在此实验中起什么作用？[实验现象]b.在试管口可以闻到刺激性气味2Cu+O2===2C

4、uO红色→黑色黑色→红色C2H5OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu分析总反应方程式：乙醛刺激性气味液体铜丝在实验中作催化剂2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OCu(2)乙醇催化氧化：C—C—HHHHHO—H工业上利用此原理生产乙醛[O]H2O催化剂2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCu或AgC—C—HHHHO-2H2CH3CHO+O22CH3COOH催化剂①写出实验室制乙烯的反应方程式，其中浓硫酸的作用是什么？②该反应属何种反应类型？为什么？③反应时乙醇分子中哪些键断裂？④实验中为什么

5、要控制温度在170℃？实验制取乙烯思考：4、分子内脱水浓H2SO41700CCH3CH2OHCH2=CH2+H2O5、分子间脱水CH3CH2OH＋HOCH2CH3CH3CH2OCH2CH3+H2O浓H2SO41400C乙醚（取代反应）H2OC—C—HHHHHO—H（消去反应）四、乙醇用途用作燃料，如酒精灯等制造饮料和香精外，食品加工业一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。①与活泼金属反应②与氢卤酸反应③氧化反应－－燃

6、烧－－催化氧化④分子内脱水⑤分子间脱水分子结构：物理性质：化学性质:反应中乙醇断键位置？C—C—O—HHHHHH①②④③①②④③①②①②全部【小结】乙醇官能团－OH1．下列反应属于取代反应的是（　）A.乙醇和浓硫酸加热至140℃B.乙醇的催化氧化C.乙醇和氢卤酸反应D.由乙醇制乙烯练习题√√2、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（　　）A：CuSO4·5H2OC：浓硫酸B：CuSO4D：金属钠练习题√快乐是一天，不快乐也是一天，我们何不天天快乐！！