苏教版高一化学必修一专题三第二单元：铁铜的应用ppt.ppt

《苏教版高一化学必修一专题三第二单元：铁铜的应用ppt.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、铁、铜及其化合物的应用铁在生活中无处不在一、铁单质的性质1、物理性质2、化学性质①纯铁具有银白色金属光泽；②有良好的延展性，导电、导热性能；③密度为7.86g／cm3，熔点为1535℃；④可以被磁铁吸引。Fe+H2SO4==Fe+2HCl==Fe+CuSO4==Fe+2AgNO3==2Fe+3Cl2==2Fe+3Br2==Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFeSO4+H2↑FeCl2+H2↑FeSO4+Cu2Ag+Fe(NO3)22FeCl32FeBr31、指出反应产物中铁元素的化合价：2、单质铁与哪些物质反应生成价Fe2+?3、单质铁与哪些物质反应生成价Fe3+?二、

2、Fe2+与Fe3+检验实验1步骤：取两只洁净试管，分别加少量FeCl2和FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液，观察现象现象：原理：FeCl3溶液变血红色Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3现象方程式与FeCl3与FeCl2红褐色沉淀FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl用氢氧化钠溶液鉴别白色沉淀迅速变灰绿色最后变红褐色鉴定小结Fe2+Fe3+直接观察溶液颜色浅绿色棕黄色与KSCN反应无明显现象血红色溶液与NaOH反应白色沉淀迅速变灰绿色最后变红褐色红褐色沉淀Fe2+Fe3+与的相互转化三、Fe2+Fe3+化合价，升高需加入氧化剂

3、。降低还原剂。Fe2+Fe3+化合价，需加入例如：Cl2、Ｈ2O2、O2等例如：Zn、Fe、Cu等被，氧化被，还原实验2取一只洁净试管，加少量FeCl3溶液（观察颜色）,加几滴KSCN溶液往试管中加少量铁粉，静置观察。取一只洁净试管，加少量FeCl2溶液（观察颜色）加几滴KSCN溶液，往试管中滴加少量氯水，静置观察。现象原理Fe与FeCl3溶液FeCl2与Cl2Fe2+Fe3+Cl2Fe血红色消失溶液呈现血红色Fe+2FeCl3=3FeCl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3FeFe(III)Fe(II)氧化剂S、Cu2+H+强氧化剂Cl2、Br2、HNO3氧化剂Cl2、Br2、O2、H2O2

4、HNO3还原剂Fe、Cu还原剂H2、CO、C、活泼金属还原剂H2、CO、C、活泼金属还原性氧化性还原性氧化性铁元素之间的相互转化四、铁化合物的应用Fe2O3作颜料氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂作磁性材料维持生命的微量元素本节要点一、铁的性质1、物理性质2、化学性质：与非金属单质与酸与盐二、Fe3+的检验：直接观察法，KSCN法，加NaOH法三、Fe2+与Fe3+转化Fe2+Fe3+四、铁的化合物的应用Cl2Fe思考1、实验室在配制Fe2+溶液时，为防止Fe2+被氧化，可加入什么？铁粉巩固练习1.能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是（）A.KSCNB.FeCl2C.NaOHD.Fe2.

5、某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（）A.Fe3+B.Fe2＋C.Cu2+D.Zn2+DB3、下列离子方程式书写正确的是：（）稀硫酸滴加到铜片上Cu+2H+=Cu2++H2↑B.铁粉加入到氯化铁溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+C.铜片伸入到硝酸银溶液中Cu+2Ag+=Cu2++2AgD.铁棒伸入到硫酸铜溶液中2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC练一练4、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，而进行如下实验操作时最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量KSCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③C练一练5、向某溶

6、液中加入含Fe2+的溶液后，无明显现象，当再滴加几滴新制Cl2水后，混合溶液变成血红色，则下列说法错误的是：()A.该溶液中肯定含有SCN-离子B.氧化性Fe3+＞Cl2C.Fe2+遇SCN-不能形成红色物质D.Fe2+被氯水氧化成Fe3+B练一练