课题2金属的化学性质1.ppt

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1、第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质薛集中学金属的一些物理性质思考：1、铝与铁比较，有哪些优良性质？2、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗？为什么？铝在常温下能与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3表面生成层一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止反应的进一步氧化，因此，铝有很好的抗腐蚀性能[研究1]：一、金属与氧气的反应回顾与讨论：请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？点燃2Mg+O22MgO点燃3Fe+2O2Fe3O4交流与讨论：1、是否所有的金属都能与氧气反应？2、与氧气反应的难易和剧烈程度不同，是否能表示金属的活泼性？3：

2、在化学上：“真金不怕火炼”包含着什么含义？1、Mg、Al在常温下就能与氧气反应2、Fe、Cu在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。3、Au即使在高温时不能与氧气反应活泼性：镁>铝>铁>铜>金[研究2]二、金属与酸的反应实验探究：1、在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）2、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜镁与盐酸锌与盐酸铁与盐酸铜放入盐酸中活动与探究（2）反应剧烈，放出大量的气泡反

3、应较剧烈，放出大量的气泡反应较慢，有气泡放出没有明显变化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较金属与盐酸反应的比较交流与讨论：1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化

4、学反应基本类型金属与浓硫酸、硝酸反应通常没有氢气生成！结论：根据反应时是否有氢气产生，将金属分为活泼和不活泼金属化学反应的基本类型思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物置换反应：A+BC→AC+B化合反应：A+B+…→AB…（多变一）分解反应：AB→A+B+…（一变多）提问：通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱吗？金属活动性由强减弱（MgZnFe）(H)Cu1、很多金属能与盐酸、硫酸等发生反应,但反应的难易和剧烈程度不同,把金属分为活泼金属和不活泼金属归纳：2、置换反应3、金

5、属活动性顺序表（部分）（MgZnFe）(H)Cu金属活动性由强减弱回忆：铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu结论：金属单质的活动性比金属化合　物溶液中的金属元素的活动性强，才能把它从溶液中置换出来。提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中C1铜丝浸入硝酸银溶液中C2铜丝浸入硫酸铝溶液中C3三、金属与某些化合物的溶液反应铝丝上有红色物质生成，溶液颜色逐渐变淡2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2没有明显变化课堂练习：1、一

6、些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？2、实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3、请写出铁与氧气、盐酸、硫酸及硫酸铜溶液反应的化学方程式，并注明反应类型1、以上反应类型都属于反应。2、铝、铜、汞三种金属的活动性顺序是讨论置换Al>Cu>Ag金属活动顺序表1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）C

7、uHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱通过这节课的两个探究实验，你得到哪些启示和收获？思考课堂小结1、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。2、很多金属都能和氧气、稀盐酸、稀硫酸等反应，但反应的难易和剧烈程度不同。3、置换反应：单质+化合物===新单质+新化合物4、金属的活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱1、写出镁、铜、氧气、盐酸两两之间