选修三第三章第二节 分子晶体与原子晶体.ppt

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1、第三章晶体的结构与性质第二节分子晶体与原子晶体一、分子晶体1、分子晶体概念：只含分子的晶体组成微粒：分子粒子间作用力：分子内原子间以共价键结合相邻分子间靠分子间作用力（范德华力、氢键）相互吸引化学式就是分子式2、常见的分子晶体①所有非金属氢化物②部分非金属单质③部分非金属氧化物④几乎所有的酸⑤绝大多数有机物的晶体3、结构特征分子间作用力范德华力氢键①若分子间只有范德华力时以1个分子为中心，周围有12个紧邻分子，即分子密堆积结构CO2干冰晶胞②若分子间主要为氢键时以1个分子为中心，周围有4个相邻分子，即分子非密堆积结构。如：HF、NH3、冰等氢键具有方向性4、物理性质熔沸点较低;易升华

2、硬度很小固态和熔融状态时都不导电只有酸的水溶液中有的导电相似相溶原理1.下列性质适合于分子晶体的是()A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B.熔点10.31℃，液态不导电、水溶液能导电C.易溶于CS2、熔点112.8℃，沸点444.6℃D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g／cm3BC2.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是()A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘B练习:3.下列分子晶体：①H2O②HCl③HBr④HI⑤CO⑥N2⑦H2熔沸点由高到低的顺序是()A.①②③④⑤⑥⑦B.④③②①⑤⑥⑦C.①④③②⑤⑥⑦D

3、.⑦⑥⑤④③②①C5．下列过程中，共价键被破坏的是()A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水4.当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是()A.分子内化学键B.分子间距离C.分子构型D.分子间作用力BDD6.下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点②不是电解质③固态时是分子晶体④都是由分子构成⑤液态时不导电，其中一定正确的是()A.①③④B.②⑤C.①②③④⑤D.⑤D7．已知氯化铝的熔点为190℃(2．202×lO5Pa)，但它在180℃即开始升华。(1)氯化铝是____________。(填“离子化合物”“共价化合物”)(2)无水氯化铝在空气

4、中强烈的“发烟”，其原因是__________________________________________________________________________________________。(3)设计一个可靠的实验，判断氧化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是______________________________________________。(4)在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92g·L－1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为____________。共价化合物Al2Cl6氯化铝与空气中的水蒸气发生水解

5、反应产生HCl气体，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”。在其熔融状态下，试验其是否导电；若不导电是共价化合物。1、下列物质属于分子晶体的化合物是（）A、石英B、硫磺C、干冰D、食盐C练习2、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是A、分子内共价键B、分子间作用力C、分子键距离D、分子间的氢键BC3、冰醋酸固体中不存在的作用力是（）A、离子键B、极性键C、非极性键D、范德华力A4、水分子间存在着氢键的作用，使水分子彼此结合而成（H2O）n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构如图：试分析：①1mol冰中有mol氢键？②H2O的熔沸点

6、比H2S高还是低？为什么？2氢键二、原子晶体1、原子晶体概念：原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体，又称共价晶体组成微粒：原子粒子间作用力：共价键无分子式化学式表示原子最简整数比2、常见原子晶体①某些非金属单质：②某些非金属化合物：硼（B）、硅（Si）锗（Ge）、金刚石（C）等SiC、BN、SiO2、Al2O3等3、结构特征晶体中只存在共价键，无单个分子存在；晶体为空间网状结构。金刚石二氧化硅4、原子晶体的物理性质熔沸点高硬度大一般不导电难溶于溶剂在SiO2晶体中，每个Si原子和（）个O原子形成（）个共价键即每个Si原子周围结合（）个O原子；同时，每个O原子和（）个Si原子相

7、结合。在SiO2晶体中，最小的环是（）元环。()单个的SiO2分子存在。444212没有