化学人教版九年级下册《酸的化学性质》.pptx

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1、酸的化学性质人教版九年级化学下册第十单元酸的化学性质皖亳州市蒙城县蒙城中学王志礼【实验】一、酸与酸碱指示剂反应（1）向两支试管中分别倾倒少许稀盐酸、稀硫酸；分别滴入几滴紫色石蕊试液，振荡，观察现象；（2）另取两支试管，分别倾倒少许稀盐酸、稀硫酸；分别滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察现象。加入紫色石蕊试液（颜色变化）加入无色酚酞试液（颜色变化）稀盐酸稀硫酸注意：变色的是指示剂溶液。结论：紫色石蕊变红紫色石蕊变红无色酚酞不变色无色酚酞不变色【实验】二：回忆金属与酸的反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁现象反应的化学方程式锌现象反应的化学方程式铁现象反应的化学方程式铜现象结论：酸能与较活泼的金属反

2、应产生氢气剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡反应较剧烈，产生较多气泡反应比较慢，产生少量气泡反应比较慢，产生少量气泡反应较剧烈，产生较多气泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑没有明显现象没有明显现象试一试：写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑【实验】三：与某些金属氧化物反应（1）观察视频酸与氧化铜反应.mp4（2）在试

3、管中放入生锈的铁钉，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。与CuO反应与Fe2O3反应稀盐酸稀硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O与Cu(OH)2反应与Ba（OH）2反应稀盐酸稀硫酸Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OBa（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OBa（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O【实验】四：与某些碱的反应:（1）向氢氧化铜悬浊液中滴加稀盐酸，描述现象；（2

4、）在试管中加入适量稀硫酸，滴加几滴Ba（OH）2溶液，观察现象。化学反应方程式：【实验】五：酸与某些盐的反应（1）在试管中加入适量硝酸银溶液，再滴加几滴稀盐酸，观察现象。（2）在试管中加入稀盐酸（或稀硫酸），再滴加几滴Na2CO3溶液，观察现象。HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑现象：结论：指示剂金属金属氧化物碱盐小结：酸的化学性质思考：如何鉴别盐酸和氯化钠溶液？反馈练习1：向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应。预测反应现象，并写出有关反应的化学方程式：Fe2O3+6

5、HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑反馈练习2：人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人可服用含有氢氧化铝的药物，该反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O同学们，再见！