2018年高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率第3节2外界条件对化学反应速率的影响因素课件2鲁科版.pptx

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1、三、反应条件对化学平衡的影响第2节化学反应的限度条件改变平衡移动方向升温降温增c(SO2)鼓入过量的空气及时分离SO3典例巩固：一定温度下，在密闭容器中发生的反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H＜0逆向移动正向移动正向移动正向移动正向移动√×√√×提高SO2的转化率第4课时第4课时交流研讨0[NO]2/[N2][O2]－2<0[NH3]2/[N2][H2]31>0[NO2]2/[N2O4]三支针筒中均抽入10cm3NO2气体，将针筒前端闭。原理：N2O42NO2（1）将第二支针筒活塞迅速

2、推至5cm3处（现象如下图中abc所示）（2）将第三支针筒活塞迅速拉至20cm3处。（现象如下图中a1b1c1所示）请观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡移动的观点进行解释。a1b1c1[观察·思考]bca思考第4课时学习探究气体颜色先变深，后变浅，最终比原来深气体颜色先变浅，后变深，最终比原来浅压强增大，体积减小时，c(NO2)变大后又减小，平衡向左移动压强减小，体积增大时，c(NO2)减小后又增大，平衡向右移动第4课时深度思考增大Q>K向左移动减小Q

3、改变压强使平衡发生移动是通过引起各物质的导致Q≠K而实现的。(2)在其他条件不变的情况下，压强对平衡移动的影响：当Δνg＝0，改变压强，化学平衡状态；当Δνg≠0，增大压强，平衡向气态物质系数方向移动；减小压强，平衡向气态物质系数方向移动。(3)压强改变对固体或液体间（无气体）的反应影响。浓度变化不移动减小增大无第4课时【典例】在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡;c(C

4、O2)。（3）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡;c(CO2)。（4）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡;c(CO2)。逆向移动增大不移动不变正向移动减小【思考】对比(3)(4)两题你认为压强对平衡移动的影响的实质是什么？有什么规律？（1）保持密闭容器体积和温度不变，增加碳的用量，则平衡;c(CO2)。不移动不变【深度思考】“惰性”气体对化学平衡的影响(1)恒温、恒容条件下，充入不反应的气体，化学平衡移动，原因是体系各物质浓度，QK。(2)恒温、恒压条件下，充入不反应的气体，化学平

5、衡向的方向移动移动，原因是该条件下，充入不反应的气体，容器体积变，对原平衡体系相当于压强。(3)如果方程式中气态生成物和反应物的系数相等时，到已达平衡的化学体系中充入不反应的气体，不论什么情况都使平衡移动。不不变=气态物质系数增大减小大不会身边的化学第4课时BCBC