2014届高考化学知识梳理复习课件15.ppt

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1、1．了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。第一讲　弱电解质的电离1．电解质溶液导电性强弱的比较。2．弱电解质电离方程式的书写。3．弱电解质的电离平衡及其移动。4．有关电离平衡常数的简单计算。一、电解质的强弱1．强电解质和弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分化合物及某些化合物。弱电解质主要是某些化合物。离子共价共价2．电离方程式的书写(1)强电解质：如H2SO4的电离方程式为_______________________。(2)弱电解质①多元

2、弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式：，。②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：。(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？(2)能导电的物质一定是电解质吗？提示(1)不一定。溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强，若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强。(2)能导电的物质不一定是电解质，如Cu、氯水等。强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？提示强电解

3、质不一定易溶于水，如难溶的CaCO3、BaSO4都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如NH3、H2O、H3PO4、HF等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。二、弱电解质的电离平衡1．概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质的速率和的速率相等的状态。电离成离子离子结合成分子2．电离平衡的特征升高增大减小降低增大减小c(AB)稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？提示对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小，c(OH－)增大。2．特点(1)电离常数只与有关

4、，升温，K值。(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。3．意义电离常数反映了弱电解质的电离程度大小，K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO温度增大对于某弱电解质的溶液而言，改变条件使其电离程度增大，此时它的电离常数一定也增大吗？提示电离常数与电离程度的影响因素不是完全一致的，只有当温度改变时，两者的变化一致，其余条件变化时，不影响电离常数K，但影响电离度α。例如向弱电解质HA的溶液中加入少量烧碱溶液，平

5、衡右移，HA的电离程度增大，但K并未改变。一个辨析“电解”“电离”和“通电”的区别“电解”指在通电条件下，电解质发生氧化还原反应，而“电离”是在水溶液中或熔化状态下电解质离解成自由移动离子的过程，没有发生氧化还原反应；“通电”指接通电源，它是电解反应的条件。一种技巧类比法在电离平衡中的应用勒·夏特列原理同样适用于弱电解质的电离平衡，因此电离平衡的移动可以类比于化学平衡的移动；电离平衡常数、水解平衡常数及溶度积均可类比于化学平衡常数，均为温度的函数。两个判断强、弱电解质的判断强电解质：指强酸(如氯化氢、硝酸、硫酸、HClO4、HBr、HI等)、强碱[如NaOH、KOH

6、、Ba(OH)2等]、大多数盐(如AgCl、BaSO4等)。弱电解质：指弱酸(如H2CO3、CH3COOH、HF等)、弱碱(如NH3·H2O等)、水。两个角度证明电解质强弱的两个角度一为电离，二为水解；若存在电离平衡或水解平衡，即可证明对应的电解质为弱电解质。我的警示①对于物质的量浓度均为c的一元强酸和一元弱酸因为其电离程度不同，故有c(H＋)强酸＝c，而c(H＋)弱酸

7、理电解质的电离平衡问题时，应该深刻地理解勒·夏特列原理：平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变，只是一定程度上的减弱这种改变。如加水稀释CH3COOH溶液时，尽管H＋的物质的量增多，但由于溶液体积增大的程度更大，故c(H＋)仍会减小。问题征解1．NaHSO4在水溶液中和熔融条件下电离方程式一样吗？2．为什么多元弱酸的Ka1≫Ka2≫Ka3?提示(1)一级电离电离出的H＋抑制了二级电离，依次类推。(2)一级电离完成后，酸式酸根离子是一个阴离子，从阴离子中电离出H＋是比较困难的，且酸式酸根离子带的负电荷越多，电离出H＋越困难。必考点