2016版高中化学第一章物质结构元素周期律章末优化总结课件新人教版必修.ppt

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1、章末优化总结第一章　物质结构　元素周期律原子结构和化学键DBC元素周期律、元素周期表及其应用DNa>Al>C>O>HC2H2O===C===O元素性质、结构与其在周期表中的位置关系BDA原子核外电子排布规律及电子数相等的微粒2．10e－与18e－微粒原子分子阴离子阳离子10e－18e－NeHF、H2O、NH3、CH4F－、O2－、N3－、OH－ArHCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6K＋、Ca2＋(1)a微粒的电子式：_________________。(2)b与e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为________>____________。(用化学

2、式表示)(3)h和c作用可生成d和g的离子方程式(加热)：____________________________________。NaOHMg(OH)2(4)用电子式表示g微粒的形成过程：_______________________________________________。(5)写出b元素的最高价氧化物的水化物的电子式：________________________________。(6)c微粒是________，f微粒是________。(填化学符号)OH－H3O＋HFNH3H3O＋OH－Al3＋1．元素推断的一般思路根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件，可推算原子序数

3、，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：元素推断的一般思路与方法(1)写出化合物Y所含的化学键名称___________________。(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)__________________________。(3)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式：_____________________________。(4)向Fe和D单质组成的混合物中加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体的

4、质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中D单质的质量分数为_________。离子键、共价键S2－>Cl－>Al3＋30%SClKCar(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是_______________________________,分别比较它们酸性和碱性的强弱__________________________________________。(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式：___________,比较其稳定性:_________,理由是____________________

5、_____。H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4>H2SO4，碱性：KOH>Ca(OH)2HCl、H2SHCl>H2S非金属性氯元素强于硫元素判断离子化合物、共价化合物的方法4．根据化合物的导电性判断熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。5．根据化合物的熔、沸点判断熔、沸点比较高或很高的化合物可能是离子化合物，而熔、沸点较低或很低的化合物可能是共价化合物。Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合形成的只含有离子键的化合物有()A．2种B．3种C．4种D．5种[解析]Na2S、NaCl、MgS、MgCl2都是离子化合物

6、。CCACEGAFDG解析：NH4Cl是离子化合物，受热时分解，破坏了离子键和共价键。在常温下，CO2是七种物质中唯一的气体，故熔点最低。共价化合物中一定含极性键，可能含非极性键，如H2O2。