高一化学必修一-..ppt

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1、1．理解物质的量浓度的概念。2．掌握物质的量浓度的计算以及一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。3．了解一定物质的量浓度溶液配制的基本原理。4．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。5．掌握容量瓶的特点、用途及使用注意事项。下面是医院化验室肝功能部分化验检查参考值，你能看懂计量这些物质的单位是什么吗？肝功各项化验检查参考值谷丙转氨酶ALTU/L0—40总蛋白TPg/L60－80总胆红素BILumol/L6.0－19.2总胆固醇CHOmmol/L3.50－6.50甘油三脂TGmmol/L0.28－1.80高密度脂蛋白HDLCmmol/L1.05－1.91低密度脂蛋白LDLm

2、mol/L1.81－4.92血清铁Feug/dL56－165载脂蛋白AlAPO－Alg/L1.0－1.602．方法步骤(1)计算：求出所配制溶液中固体溶质的质量。如果是用浓溶液(如浓硫酸)来配制一定物质的量浓度的稀溶液，则需求算出所需浓溶液的体积。(2)称量或量取：如果溶质是固体，可用天平称量溶质的质量(精确到0.1g)；如果是浓溶液，可用量筒来量取溶液的体积(可精确到0.1mL)。(3)溶解或稀释、转移：把称量好的溶质或浓溶液放入烧杯中(如果是浓硫酸，则烧杯中应先加水再加浓硫酸，并边加边搅拌)，加适量的蒸馏水溶解或稀释、搅拌、静置、冷却到室温，再用玻璃棒引流，让溶解或稀释后的溶

3、液沿玻璃棒注入容量瓶内。(4)洗涤、转移：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤后的溶液都要注入容量瓶内，以确保溶质全部进入容量瓶，防止产生误差，轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。(5)定容、摇匀：注入蒸馏水，直至液面离刻度线1～2cm，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切(视线要保持水平)。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(6)装瓶、贴签：最后把上面配好的溶液转移至规定的试剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质的量浓度以及日期。记忆口诀：算、称(量取)步骤清，溶解、转移再定容。室温、洗涤莫忘记，摇匀、装瓶、贴标签。根据稀释前后溶质的物质的量不变，可得如下计算关系：

4、浓溶液的稀释：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)(稀释前后溶质的量守恒)问题探究(对应学生用书18页)探究1：请观察相同规格容量瓶的刻度线，为何高低不同？提示：由于同种规格的容量瓶下部球形的体积不完全相同，为了确保体积的准确性，由刻度线的高低确定准确的体积。探究2：(1)两种不同的溶液混合，混合溶液的体积是不是等于两种溶液的体积之和，请设计实验证明。(2)固体溶质溶于液体溶剂时，溶液的体积是不是等于固体溶质的体积与液体溶剂的体积之和。请设计实验证明。提示：(1)应选混和没有热效应的溶液，混合直接在量筒中进行，如在烧杯中混合再倒入量筒会产生明显误差。如用NaCl浓溶液与水等体积

5、混合。(2)固体溶质溶于液体溶剂也应选溶解没有热效应的固体，溶解也应在量筒中进行，如在烧杯中混合再倒入量筒会产生明显误差。如将蔗糖溶于水中。要点一物质的量浓度1.在1L溶液中含有1mol的溶质，则这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L－1。若在2L溶液中含有1mol溶质，则溶液中物质的量浓度为0.5mol·L－1。2．在1L溶液中含有20gNaOH，则NaOH的物质的量浓度就是0.5mol·L－1，在1L溶液中含有40gNaOH，则NaOH的物质的量浓度就是1mol·L－1，在1L溶液中含有80gNaOH，则NaOH的物质的量浓度就是2mol·L－1。注意：(1)体积是指溶

6、液的体积，而不是溶剂的体积；(2)溶质B可表示各溶质或离子及它们的特定组合，如H2SO4、NH3，也可以是H＋、OH－等；(3)溶质的量不是用质量，而是用物质的量来表示；(4)从一定的物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变；若体积不同，所含溶质的物质的量也不同；(5)物质的量浓度与质量分数之间的区别和联系内容物质的量浓度(c)质量分数(w)定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的分数内容物质的量浓度(c)质量分数(w)溶质的单位molg溶液的单位Lg特点物质的量浓度相同、体积相同的不同溶液，所含溶质的物质的

7、量相同质量相同、质量分数相同的不同溶液，所含溶质的质量相同计算公式两者的关系例11mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1L水中含有1molH2SO4B．1L溶液中含1molH＋C．将98gH2SO4溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4【解析】根据物质的量浓度的定义，以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。A选项说法错误，应是1L溶液；B选项错，溶液的体积为1L时含有2molH＋；C选项错，98gH2SO4溶于