元素周期律单元知识总结.doc

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1、元素周期律单元知识总结一、单元知识结构1．基本结构2．列和族的关系1-ⅠA，2-ⅡA，3-ⅢB，4-ⅣB，5-ⅤB，6-ⅥB，7-ⅦB，8、9、10-Ⅷ，11-ⅠB，12-ⅡB，13-ⅢA，14-ⅣA，15-ⅤA，16-ⅥA，17-ⅦA，18-零族3．周期、序数、序数差周期序数惰性元素序数元素种数相邻周期、同主族元素之间的原子序数差短周期第一周期2218或3232188或1882或8第二周期108第三周期188长周期第四周期3618第五周期5418第六周期8632第七周期不完全周期注意：同周期相邻两个主族元素，原子序数之差为1或11

2、或25二、短周期元素中具有特殊性排布的原子41．最外层有一个电子的非金属元素：H。2．最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。3．最外层电子数是次外层电子数2、3、4倍的元素：依次是C、O、Ne。4．电子总数是最外层电子数2倍的元素：Be。5．最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。6．最外层电子数是电子层数3倍的元素：O。7．次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。8．内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。9．电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。三、原子、离子半径的比较1．原子的半

3、径大于相应阳离子的半径。2．原子的半径小于相应阴离子的半径。3．同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。4．同周期元素，原子序数越大（从左到右），原子半径越小(稀有气体元素除外)。5．同主族元素，电子层数越多（丛上到下），原子半径越大；相同价态的离子半径也如此。6．电子层结构相同的阴、阳离子，核电荷数越多，离子半径越小。对照稀有气体原子结构，可归纳为“阴前阳下，径小序大”（“六大规律”之一）。四、元素周期律及其实质1．发生周期性变化的性质：原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或

4、碱性。2．元素周期律的实质：元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化，是元素的原子核外最外层电子排布呈周期性变化的必然结果。五、比较金属性、非金属性强弱的依据1．金属性强弱的依据①单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)。反应越易，说明其金属性就越强。②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。③金属间的置换反应。金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。④单质还原性越强，金属性越强。⑤金属阳离子氧化性的强弱。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。2．非金属性强弱的依

5、据①单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性。越易与反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强。②最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。酸性越强，说明其非金属性越强。③非金属单质问的置换反应。非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非金属性比乙强。如④非金属元素的原子对应阴离子的还原性。还原性越强，元素的非金属性就越弱。六、常见元素化合价的一些规律41．金属元素无负价。金属单质只有还原性。2．氟、氧一般无正价。3．若元素有最高正价和最低负价，元素的最高正价数等于最外层电子数

6、；元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价+

7、最低负价

8、＝8。4．除某些元素外(如N元素)，原子序数为奇数的元素，其化合价也常呈奇数价，原子序数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数价，即价奇序奇，价偶序偶。若元素原子的最外层电子数为奇数，则元素的正常化合价为一系列连续的奇数；若有偶数则为非正常化合价，其氧化物是不成盐氧化物，如NO。若原子最外层电子数为偶数，则正常化合价为一系列连续的偶数。七、原子结构、元素性质及元素在周期表中位置的关系原子半径越大，最外层电子数越少，失电子越易，还原性越强，金属性越强。原子半径越小，最外层电子数越多，

9、得电子越易，氧化性越强，非金属性越强。在周期表中，左下方元素的金属性大于右上方元素；左下方元素的非金属性小于右上方元素。八、元素周期表的“六大规律”1.规律“三角”若A、B、C三元素位于周期表如图位置，则有下列性质：ABCD①原子半径：C>A>B②金属性：C>A>B③非金属性：B>A>>C④原子序数：C>B>A或D>B>A⑤A、D性质相似（对角线相似，如：Li和Mg，Be和Al，B和Si）2．“相邻相似”规律元素周期表中，上下左右相邻的元素性质差别不大，称为相邻相似规律。3．“奇偶数”规律元素周期表中，原子序数为奇（或偶）数的元素，

10、元素所在族序数及主要化合价也为奇（或偶）数（Ⅷ族元素除外）。4．主族序数与非金属元素种类的关系除了ⅠA族和零族，主族序数-2＝本主族中非金属元素的种数。45．族序数、周期数与元素性质的关系若主族元素的族序数为m，周期数为n，则：时，为