人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题(无答案).docx

《人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题(无答案).docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、第二章《分子结构与性质》单元测试题一、选择题(每小题只有一个正确答案)1.下列说法中不正确的是(　　)A．共价化合物中不可能含有离子键B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物C．离子化合物中可能存在共价键D．以极性键结合的分子，肯定是极性分子2.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断BF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（　　）A．直线形　sp杂化B．三角形　sp2杂化C．三角锥形　sp2杂化D．三角锥形　sp3杂化3.下列说法中，错误的是(　　)A．非金属元素可能形成离子化合物B．成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固C．对双原子分子来说，

2、键能愈大，含有该键的分子愈稳定D．键长愈长，化学键愈牢固4.判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶”规律。下列装置中，不宜用做HCl尾气吸收的是(　　)A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D5.下列属于不是配合物的是（　　）A．[Ag（NH3）2]ClB．Cu2（OH）2CO3C．[Cu（H2O）4]SO4D．Co（NH3）6Cl36.下列说法中正确的是(　　)A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定B．只有非金属原子之间才能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463kJ·mol－1，即18g水分子

3、生成H2和O2时，放出的能量为(2×463)kJ7.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是(　　)A．N2分子与CO分子中都含有三键B．N2分子与CO分子中π键并不完全相同C．N2分子与CO分子互为等电子体D．N2分子与CO分子的化学性质相同8.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极

4、性分子，而H2O是极性分子9.下列化学式及结构式中成键情况，不合理的是(　　)A．CH3N　B．CH2SeO　C．CH4S　D．CH4Si　10.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（　　）A．CO2与SO2B．NH3与BF3C．CH4与NH4+D．C2H2与C2H411.下列含氧酸酸性最强的是(　　)A．HclOB．H2CO3C．H2SO4D．H2SO312.①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对

5、分子极性的判断正确的是（）A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子B．只有④为非极性分子，其余为极性分子C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子13.下列关于化学键的叙述正确的是(　　)A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B．两个原子之间的相互作用叫化学键C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小14.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是(　　)A．H—FB．N—HC．C—HD．S—H15.对配合物[Cu(NH3

6、)4]SO4的叙述，错误的是（　　）A．Cu2+和NH3之间以配位键结合B．[Cu(NH3)4]2+和SO42-之间以离子键结合C．Cu2+和NH3之间以离子键结合D．[Cu(NH3)4]SO4在水中全部电离成[Cu(NH3)4]2+和SO42-二、填空题16.氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊．叠氮化钠的制取方法是：①金属钠与液态氨反应得NaNH2②NaNH2与N2O按物质的量2：1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体．（1）请写出反应②的化学方程式为：　　．（2）与N3﹣互为等电子体的分子有：　　（写一种）由

7、此可推知N3﹣的空间构型是：　　；比较NH2﹣和NH3的键角∠HNH的大小：NH2　　NH3，请用价层电子对互斥规律解释：　　．（3）氮的化合物酞箐和铜酞箐（环中含有一个铜原子）是重要的有机染料，相关分子结构如图所示：酞箐分子中氮原子的杂化类型有：　　铜酞箐中铜原子在基态时的价电子排布式：　　；请在图1中用“→”标出铜酞箐中的配位键　　．（4）小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应：6NaN3+Fe2O3═3Na2O+2Fe+9N2；铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式分别如图2甲、图乙所示（其晶胞特征如其右图所示）：晶胞甲中铁原子的堆积方式为：　

8、　，晶胞乙中铁原子的配位数为：　　．铁原子半径为ac