中化学必修一专题3练习试卷

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1、2008学年化学1专题3《从矿物到基础材料》练习题班级学号姓名1.人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性2．从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶②加石灰乳③加盐酸④过滤⑤熔融电解，其正确的排列是A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．②④③①⑤D．③④②①⑤3．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④NaAlO2⑤(NH4)2

2、CO3⑥AlA．②③B．②③⑥C．①②③⑤⑥D．全部4．下列各组反应中最后不产生沉淀的是A．NaAlO2溶液中加入过量盐酸B．KAl（SO4）2溶液中加入过量氨水C．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液D．NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液5．不能由单质直接通过化合反应制取的是①FeCl2②FeCl3③FeS④Mg3N2⑤CuS⑥Al2S3A①③B②④C①⑤D③⑥6．新买的铝锅用来烧开水时，水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列可溶盐有关的是A．钠盐B．钾盐C．钙盐D．铁盐约200年前7．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被

3、人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于　　　　　约3000年前约6000年前KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuA．金属的导电性强弱　　B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低　　D．金属的活动性大小8．下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是：①FeS+HCl（溶液）②FeCl2（溶液）+Cl2③Fe+CuSO4（溶液）④Fe2O3+H2SO4A．②④　B．①②　C．③④　D．①④9．在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束所剩余固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是ACu2+BFe3+CFe2+

4、DH+10．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是AAl2（SO4）3BNaOHCBaCl2DFeSO411.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+12．下列离子方程式书写正确的是A铁跟稀H2SO4反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B向氯化亚铁溶液中

5、通入氯气：Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3↓C往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋+Cu2+D三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3OH-==Fe（OH）3↓413．某无色透明溶液中能大量共存的离子组是A.Na+AlO2-Al3+Cl-B.H+K+AlO2-NO3-C.Fe3+K+SO42-SCN-D.K+H+SO42-Cl-14.将铝条投到一溶液中产生氢气，则此溶液中可能大量共存的离子组是A.Na+、Cl-、Mg2+、SO42-B.Ca2+、K+、SO42-、Cl-C.Fe2+、Cl-、Na+、NO3-D.Ba2+、Cl-、K+、HCO3-1

6、5．用一种试剂就可以将NaOH、NH4SCN、AgNO3、Na２SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是A．溴水　　　B．FeCl3　　　　C．Fe（NO3）3　　　D．BaCl216．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生　D．无变化17．在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中Cu2＋存在，下列说法错误的是A．容器中已肯定无Fe粉存在B．容器中肯定无Cu粉存在C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多D．溶液中可能存在Fe3＋18．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（

7、1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg　　　　　B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe　　　　　D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe19．有A、B、C三种溶液，各含有Fe3+、Cu2+、Ag+中的一种。向A中加入适量铁粉，有红色固体析出，再加入C溶液，红色物质溶解，但无新固体物质析出。则A、B、C依次含有　A．Cu2+