遂平县第一高级中学.ppt

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1、遂平县第一高级中学化学课堂演示化学课堂演示主讲：李保民遂平一高一年级化学组高中化学新教材第一册第五章第四节离子键Huaxuejian化学键2002年6月第四节化学键观察实验思考问题钠和氯气剧烈反应生成氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2=2NaCl在实验时发生了什么现象产生这种现象的原因是什么钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟钠和氯气反应Na+11812Cl+17872Na+Cl-Na和Cl的反应+1182+17882Na+Cl-原子：离子：ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClMgNa离子化合物：Mg2ClO2-Na二、用电子式表示离子化合物的形成1.电子式：在元素

2、符号周围用小点（或×）来表示原子的最外层电子，这种式子叫电子式。课堂练习(A)2、用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：ClCl练习1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCDKK练习2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)CaO(2)Na2O(3)CaCl2氯化钠的晶体结构本节小结阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子静电作用静电吸引=静电排斥离子键离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作

3、用.ClMgClMg2ClCl例课堂设问及课后探索1将氯化钠溶于水或熔化，离子键是否发生变化？2根据下列离子化合物的熔点变化规律：CsCl(646。C)NaCl(801。C)NaF(993。C)CaF2(1360。C)分析不同离子化合物的离子键的强弱与哪些因素　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　有关？３自备材料，制作一个氯化钠晶体结构模型。４已知氯化钠晶体的密度2.2g/cm3,试计算氯化钠晶体中相临的两个钠离子之间的距离。课后探索与实践再见欢迎大家指导