高中化学 专题二第二单元 化学反应与能量转化课件 苏教版必修2.ppt

《高中化学 专题二第二单元 化学反应与能量转化课件 苏教版必修2.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学反应中的热量思考：你见过化学反应中伴随着的能量转化吗？能举例说明吗？镁条的燃烧闪电时产生氮氧化物实验1镁条与盐酸反应向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？温度计读数有何变化？实验2氢氧化钡与氯化铵反应向烧杯中加入约10g氢氧化钡晶体，再加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合，用手触摸烧杯外壁,有什么感觉？一、放热反应与吸热反应放热反应：有热量放出的化学反应。吸热反应：有吸收热量的化学反应。化学反应中为什么会伴随着能量转化？思考：从宏观角度分析反应物的总能量高生成物的总能量低放热反应生成物的总能量高反应物的总能量低吸热反应

2、判断下列反应是放热反应还是吸热反应：(1)镁条的燃烧；(2)高温下木炭与二氧化碳分生成一氧化碳；(3)氧化钙与水反应。(4)盐酸和氢氧化钠溶液反应需要加热进行的反应是否就是吸热反应?问题解决常见的放(吸)热反应1.金属与酸的反应2.燃料的燃烧反应3.酸碱中和反应放热反应吸热反应1.氢氧化钡与氯化铵晶体的反应2.C(s)+CO2(g)==2CO(g)高温3、CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)思考：如何用化学用语表示放热反应和吸热反应？二、热化学方程式1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。如：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=－393.5kJ•mol－1

3、2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=－571.6kJ•mol－1CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ/mol观察与比较氢气燃烧的化学方程式：2H2+O2==2H2O点燃氢气燃烧的热化学方程式①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ•mol-1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ•mol-1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ•mol-12、热化学方程式书写原则a．标明物质的状态，用g、l、s分别代表气态（gas）、液态(liquid)、固态(solid)。b．用△H标

4、明反应放出或吸收的热量，放热为负值，吸热为正值,数值与测定条件有关。c．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。d．对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与计量数成正比。1、下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2+O2====2SO3△H=－196.6kJ/molB．H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=－241.8kJC．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD．C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=+393.5kJ/mol练习：C从宏观角度分析反应物的总能量高生

5、成物的总能量低放热反应生成物的总能量高反应物的总能量低吸热反应从微观角度分析吸热反应:断开化学键所吸收的能量>形成化学键所放出的能量放热反应:断开化学键所吸收的能量<形成化学键所放出的能量问题解决已知:断开1molH2中的H－H键需要吸收436.4kJ的能量，断开1molCl2中的Cl－Cl键需要吸收242.7kJ的能量，生成1molHCl中的H－Cl键需要放出431.8kJ的能量。试说明H2＋Cl2＝2HCl是吸热反应还是放热反应？吸收热量(436.4+242.7)kJ放出热量：431.8kJ×2>思考：已知拆开1molH2需要消耗436kJ能量，拆开1molO2需要消耗496kJ能量，形成

6、水分子中的1molH－O能够释放463kJ能量。你能根据以上所给的数据判断反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)是放热反应吗？并通过计算得出△H=？H－O－H△H=－484kJ•mol-1通过这节课你学到了什么？1．能量转化的方式，特别是化学能与　　热能的相互转化。2．学会判定放热反应和吸热反应，学会热化学方程式的书写。3．明确化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。谢谢练习1关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（）A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定能发生C.吸热反应在常温下不一定不能发生D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反

7、应AB