高考化学试题(全国一卷).doc

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1、2009年高考（全国理综卷I）1．（2009全国高考）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A．Ba2+、NO3－、NH4＋、Cl－B．Ca2+、HCO3－；、NH4＋、AlO2－C．K+、Ba2+、Cl－、HSO3－D．Mg2+、NH4＋、SO42-、K+2．（2009全国高考）将l5mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A．4B．3C．2D．13．（2009全国高考）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是A．2Al+2

2、NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑B．2KMnO4+HCOOK+KOH＝2K2MnO4+CO2↑+H2OC．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OD．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4＝Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O4．（2009全国高考）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物,若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是A．B．C．D．5．（2009全国高考）用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A．c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+)B．c(NH4+)＝c(

3、Cl－)，c(OH－)＝c(H+)C．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H+)D．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH－)6．（2009全国高考）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是A．B．C．D．7．（2009全国高考）有关下图所示化合物的说法不正确的是A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可

4、以与5/5NaHCO3溶液反应放出CO2气体8．（2009全国高考）下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)，ΔH＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线下列有关该反应的描述正确的是A．第6min后，反应就终止了B．x的平衡转化率为85％C．若升高温度，x的平衡转化率将大于85％D．若降低温度，V正和V逆将以同样倍数减小9．（2009全国高考）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋SO2↑　　　请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。

5、(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器接连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用10．（2009全国高考）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。5/5(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：　　　①电源的N端为极。②电极b上发生的电极反应为；③列式计算电极b上生成的气体在规范状况下的体积：。④电极c的质量变

6、化是g　　　⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；(2)如果电解过程中铜全部析出．此时电解能否继续进行，为什么?。11．（2009全国高考）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是　；　　　　　　(4)这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化

7、学式)，其原因是；②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是。　12．（2009全国高考）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知(B2H6为乙硼烷)。　回答下列问题：(1)11.2L(规范状