原电池的形成与危害..ppt

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1、复习回顾1、化学能与电能可相互转化，化学能可通过，转化为电能，电能可以通过转化为化学能，不管哪种转化，都要通过反应来完成。2、在铜锌原电池中，铜片作为正极、锌片作为负极，其理论支持是：.负极发生反应，反应式为：。正极发生反应，反应式为：。原电池电解池氧化－还原锌的金属性强、还原性强、电势低氧化Zn-2e-=Zn2+还原2H++2e-=H2↑2015-4-15复习回顾明确：电子、离子、电流的流向体验原电池的工作原理2015-4-15复习回顾（4）若反应过程中，有2mol电子转移，消耗锌的质量为，生成氢气在标准状况下的体积为。（1）闭合

2、电路中电流的形成原因：外电路（即导线上）内电路（即电解质溶液中）在电势差作用下使电子的定向移动（3）氢气从极放出正（铜片上）65g22.4L(2)、阴、阳离子在电解质溶液中的移动方向？阳离子：。阴离子：。从锌棒（负极）向铜棒（正极）移动从铜棒（正极）向锌棒（负极）移动复习回顾在电势差作用下使阴、阳离子的定向移动2015-4-15解疑当谈到用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加快反应速率的方法：加入硫酸铜溶液的原理提出了疑问？原理：锌和铜离子发生置换反应，析出的铜附着在锌上，铜、锌、稀硫酸构成原电池金属本身就是导线，直接相连就可以构成闭合电路

3、！困惑：没用导线链接，怎么构成了闭合电路呢？2015-4-15原电池的形成与危害新泰一中崔晓旭2015-4-15课程标准要求（内容标准）举例说明化学能与电能的转化关系及其应用（活动探究标准）用生活中的材料制作简易电池2015-4-15学习目标1、掌握原电池的定义、构成条件、工作原理2、了解原电池的应用，会用原电池工作原理解释某些现象2015-4-15原电池的定义原电池是通过氧化还原反应，将化学能转化为电能的装置2015-4-15原电池的构成1、构成条件活动性不同的金属或金属与非金属，用导线连接或直接接触，浸于同一电解质溶液中。活动性

4、不同的金属或金属与非金属，是保证存在电势差用导线连接或直接接触，浸于同一电解质溶液中，是为了构成闭合通路（闭合电路）2、交流研讨下列各组装置可构成原电池的是：ZnCuZnCuZnCZnCuZnCuZnZnABCDEF2015-4-15交流研讨ZnCuZnCu琼脂盐桥不能，因为不能构成闭合通路下列两个装置能够构成原电池吗？为什么？能，因为琼脂盐桥可将两烧杯的电解质溶液连接，协助构成闭合通路。稀硫酸稀硫酸2015-4-15无水乙醇CuZnG稀盐酸CuZnAgFeACuSO4溶液H2SO4AH2SO4CuZnABCD判断方法：看是否满足构

5、成原电池的条件：（1）存在电势差（2）构成闭合电路（3）存在电解质判断下列装置是否构成原电池，并说明理由和判断依据：2015-4-15学以致用根据你已经具备的氧化－还原反应知识和对原电池的认识，利用下列所提供用品，设计一套原电池装置，并画出装置图用品：镁条、铜片、铁片、导线、金属夹、小灯泡、桃子、苹果、烧杯、食盐、食醋。另外还有很多，例如：（1）把桃子换成苹果（2）换成烧杯装置铁片铜片2015-4-15原电池反应的发生条件交流研讨将左边的铜锌原电池进行改装，看是否还能产生电流？若能够产生写出电极反应式。（1）将稀硫酸换成硫酸铜溶液？

6、负极：Zn–2e-=Zn2+正极：Cu2++2e-=Cu能产生电流（2）若将锌换成银，电解质溶液仍然是稀硫酸不能产生电流（3）若将锌换成银，电解质溶液换成硝酸银溶液负极：Cu–2e-=Cu2+正极：2Ag++2e-=2Ag能产生电流2015-4-15首先，必须满足形成原电池的条件：即：①、两个电极存在电势差②、通过导线和电解质溶液形成闭合通路结论其次，负极能够与电解质溶液发生置换反应准确的说：存在着可自发进行的氧化还原反应原电池反应发生产生电流的条件2015-4-15如图所示，在一个盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊一根绝缘的细丝

7、，使之平衡。小心地向烧杯中两环之间滴入几滴CuSO4溶液。（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的的金属圈）A、铁圈和银圈左右摇摆不定B、保持平衡状态不变C、铁圈一边向下倾斜D、银圈一边向下倾斜（2）你觉着还会有何现象?请补充：（3）产生上述现象的原因滴入硫酸铜溶液后，构成了原电池，发生原电池反应，银圈做正极，析出铜，铁圈做负极，被溶解。铁圈变细，银圈上有亮红色的物质析出交流研讨2015-4-15原电池的危害金属的腐蚀与防护2015-4-15金属的腐蚀的定义：认识“金属的腐蚀”所谓金属的腐蚀，实际上就是金属单质被氧化。金属的腐蚀的分类

8、：直接与氧化剂发生氧化反应而被腐蚀（1）化学腐蚀：形成原电池，金属作为负极，发生氧化反应而被腐蚀（2）电化学腐蚀：为什么形成原电池的腐蚀被称为“电化学腐蚀”？形成原电池，金属被腐蚀时，有电流产生分为两类2015-4-15金属的电化学腐