《生活中常见的盐》课件1-人教新课标版.ppt

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1、课题1生活中常见的盐反应的实质盐的化学性质①金属+盐→新盐+新金属位于前面位于后面盐溶液无可溶性在金属活动性顺序表中，只有的金属才能把的金属从它的中置换出来，与氢的位置关；盐必须是盐。不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐②盐+酸→新盐+新酸AgNO3+HCl─Ba(NO3)2+H2SO4─Ba(NO3)2+HCl─K2CO3+HCl─反应的实质HCl+Na2CO32H++CO32-=H2O+CO2↑HCl+K2CO3③盐+碱→新盐+新碱CuSO4+NaOH─FeCl3+NaOH─K2CO3+NaOH─④盐+盐→新盐+新

2、盐K2CO3+Ba(NO3)2─AgNO3+KCl─Ba(NO3)2+NaCl─HCl+AgNO3、Cl-+Ag+=AgCl↓反应的实质KCl+AgNO3判断下列各复分解反应能否发生，能反应的写出其化学方程式，不能反应的说明理由。练习1：①氢氧化钾溶液和硝酸溶液②氯化钠溶液和硝酸溶液③碳酸钾溶液和硝酸溶液④硝酸钠溶液和稀硫酸⑤硫酸铜溶液和氯化钡溶液练习2：①KNO3+NaCl——②CaCO3+HCl——③CaCO3+BaCl2——④CuSO4+FeCl3——⑤Cu（OH）2+H2SO4——这些物质间能否反应复分解反应发生的条件复分解反应的本质是溶液中的

3、离子结合成难电离的物质（如水、难溶的物质或气体），而使复分解反应趋于完成。复分解反应酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐碱+盐→新碱+新盐盐+盐→新盐+新盐对于反应物：对于生成物：可溶于水或酸。有沉淀、气体或水。复分解反应的条件常见复分解反应的实质H++OH-=H2O2H++CO32-=H2O+CO2↑Cl-+Ag+=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba2++CO32-=BaCO3↓复分解反应的实质是：离子两两之间有水或有气体生成或沉淀生成。判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。碳酸钡和盐酸氢氧化镁和硝酸钾硝酸银和氯化

4、钠硫酸和氢氧化钾BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑×AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O碳酸钙和硫酸钠氢氧化钠和硫酸铝氯化钡和硫酸铜碳酸钾和硝酸钡×6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3练习:(1)Ba(OH)2+H2SO4─(2)Ca(OH)2+HCl─(3)NaOH+HNO3─(4)Cu(OH)2+HCl─(5)Fe(OH)3+H2SO4─(6)CaCO3

5、+HCl─(7)Ba(NO3)2+H2SO4─(8)AgCl+HNO3─(9)NaCl+HNO3─判断下列反应能否发生，能发生反应的完成化学方程式。（1）氢氧化铜和硫酸（2）氢氧化铜和氯化镁（3）盐酸和碳酸钙（4）盐酸和硫酸钠（5）氯化钡和硝酸银（6）氢氧化钠和氯化铁（7）硫酸和碳酸钾（8）硝酸钙和盐酸（9）硫酸钠和氯化钡（10）硫酸铜和氢氧化钠1、下列各组离子能共存的是（）A、Na+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Cu2+D、Ag+、Cl-、NO3-、K+B2、不用其它试剂，用最简捷的方

6、法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（）A、①②③④⑤B、④①②③⑤C、④③①②⑤D、②③①④⑤B3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D4、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaC

7、l2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有，肯定不含。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2感谢合作再见