■2011化学高考必备课件+练习全套■3-3第3节 铁、铜及.doc

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1、第3节铁、铜及其化合物1.下列关于铁的叙述正确的是(　　)①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀　②在人体的血红蛋白中含有铁元素　③铁位于周期表中的第四周期第ⅧB族　④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧　⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3　⑥不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥解析：①中纯铁不易被锈蚀，③中Fe位于第Ⅷ族，而不是ⅧB族，⑤中当铁过量时可生成Fe(NO3)2，⑥可以通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3,2FeCl3＋Fe===3FeCl2,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===

2、4Fe(OH)3。答案：B2．(2010·试题调研，南京调研)向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1molAg。下列结论错误的是(　　)A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2D．1molFe可还原2molFe3＋解析：根据金属活动顺序表，银的还原性较差，一旦失去电子变成银离子其氧化性较强。铁粉先跟银离子反应，然后再与铁

3、离子反应，由反应方程式或电子守恒得，银离子、铁离子完全反应后铁粉没有剩余，B、C选项正确。一个铁失两个电子，一个铁离子得一个电子，所以1mol铁可还原2mol铁离子。答案：A3.已知在pH为4左右的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是(　　)A．加入纯Cu将Fe2＋还原为FeB．向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4左右D．向

4、溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4左右解析：本题考查学生对水解知识的应用，也同时考查学生对除去杂质方法多方面了解的程度。所得溶液中的杂质离子为Fe2＋。向溶液中通入Cl2∶2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。加入纯净的CuO粉末调节pH为4左右，Fe3＋几乎完全水解，过滤，除去Fe(OH)3和多余的CuO粉末。答案：D4．(2010·原创)如下图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12mol/L的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是(　　)①NO　②Fe3＋　③H＋　④NO　⑤NO2A．只有①B．①⑤

5、C．②④⑤D．①②③⑤解析：题给12mol·L－1的硝酸是浓硝酸，若铁少则生成Fe3＋，若铁过量则生成Fe2＋，故在该体系中一定存在NO2和NO。答案：B5．(2010·原创)自来水中含有Ca2＋、Na＋、HCO、Cl－、Fe3＋等多种离子或它们组成的可溶性盐。依据学过的化学反应原理并考虑其可行性，对下面问题给出比较合理的解答：新买的铝锅、铝壶用来烧水时，内壁被水淹没的地方会变成黑色。这层黑色物质是________，其产生的原因是________________________。该黑色物质对人的健康________(填“有利”或“有害”)。解析

6、：此题考查应用化学思维方法和化学知识解释日常生活中实际现象的能力。铝锅内壁被水淹没的地方变为黑色，这就说明了这层黑色物质的形成既与铝有关，又与水中的某些成分有关。Al3＋、Ca2＋、Na＋、HCO、Cl－形成的物质一般不具有颜色。过渡元素形成的物质一般具有颜色。因此，问题的焦点集中在Fe3＋上。Fe3＋可以被Al还原为Fe2＋，而Fe2＋又进而被Al还原为单质的铁粉，附着在铝锅内壁上，因形成的不是晶体，故呈黑色(可联想CO还原Fe2O3的实验中得黑色铁单质粉末)。铁是人体必需的一种元素。答案：铁　铝把水中的Fe3＋还原为Fe2＋，再进一步还原为

7、铁　有利6．(2010·改编)现有浓度分别为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。(1)充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2＋，则溶液中一定含有的金属离子还有________，该离子在溶液中的物质的量范围为________，可能含有的金属或金属离子为________。(2)反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为________，为________mol，一定没有的金属离子为________。解析：该题涉及的反应有：①Fe＋2FeCl3===3FeCl2　②Fe＋Cu

8、Cl2===Cu＋FeCl2　③Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2(1)当Cu2＋有剩余时，一定无铁粉，一定有Fe2＋；若Fe3＋剩余，