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时间:2020-04-09
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1、专题三水溶液中微粒浓度大小的比较电离、水解方程式的书写影响电离、水解平衡的因素内因外因微粒浓度的大小比较切入点:1、找平衡2、确定程度大小(依据影响平衡移动的因素来判断)3、一般来说,离子的水解是少量的,剩的多;弱电解质的电离是少量的,未电离的多。微粒浓度的大小比较类型题:1、定性比较⑴同一溶液中不同离子浓度的比较⑵在相同温同浓度的条件下,不同溶液中同种离子浓度大小的比较微粒浓度的大小比较类型题:2、定量比较⑴物料守恒(质量守恒)⑵电荷守恒⑶质子守恒⑷水的离子积例题1比较0.1mol/L的醋酸溶液中各种微粒浓度的大小
2、分析:CH3COOHH++CH3COO-H20H++OH-C(H2O)>C(CH3COOH)>C(H+)>C(CH3COO-)>C(OH-)例题2比较0.1mol/L的氨水溶液中各种微粒浓度的大小分析:NH3·H2ONH4++OH-H20H++OH-C(H2O)>C(NH3·H2O)>C(OH-)>C(NH4+)>C(H+)例题3比较0.1mol/L的下列溶液中各种微粒浓度的大小⑴CH3COONa⑵NH4Cl⑶Na2CO3⑷NaHCO3例题3比较0.1mol/L的下列溶液中各种微粒浓度的大小⑸CH3COONa+CH3
3、COOH(1:1)⑹NaA+HA(1:1)HA为弱酸①PH=7②PH>7③PH<7例题4在相同的温度和相同的物质的量浓度的条件下⑴CH3COONa⑵NH4Cl⑶Na2CO3⑷NaHCO3⑸NH3·H2O⑹Ba(OH)2⑺NaOH⑻H2SO4⑼CH3COOH⑽HCl比较PH大小例题5在相同的温度和相同的物质的量浓度的条件下⑴CH3COONH4⑵NH4Cl⑶(NH4)2CO3⑷NH4HCO3⑸NH3H20⑹NH4HSO4⑺(NH4)2SO4比较NH4+浓度的大小例题6在相同的温度和相同的物质的量浓度的条件下⑴Na2CO3
4、⑵NH4HCO3⑶(NH4)2CO3⑷NaHCO3⑸H2C03比较CO32-浓度的大小例题7在相同的温度和相同的物质的量浓度的条件下⑴Na2CO3⑵NH4HCO3⑶(NH4)2CO3⑷NaHCO3比较HCO3-浓度的大小例题8写出0.1mol/L的下列溶液中各种微粒的四种等量关系⑴CH3COONa⑵NH4Cl⑶Na2CO3⑷NaHCO3例题9向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液,写出混合后溶液中各种离子浓度可能存在的关系
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