化学仪器和基本操作.ppt

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1、知识回顾物质的分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）。物质的提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去。1、分离与提纯的区别2、物质提纯时原则不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多则更好）实验过程和操作方法简单易行回顾：我所知道的哪些有关混合物的分离方法？过滤蒸发萃取分液如何应用这些方法分离混合物？过滤蒸发分液人们可根据物质性质的差异，采取适当的方式将混合物中各物质分离开来。不溶性固

2、体与水的混合物可溶性固体与水的混合物两种互不相溶的液体分离提纯方法适用范围实例过滤结晶蒸馏（分馏）分液萃取3、常用的物质的分离、提纯方法固体与液体不互溶的混合物粗盐的提纯混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶分离NaCl和KNO3的混合物①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物②互溶液体沸点有明显差异蒸馏水、石油的分馏两种互不相溶的液体混合物CCl4和水的分离溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同利用CCl4从溴水中萃取溴分离提纯升华易升华的固体与不易升华固体的分离略分离I2与Si

3、O2渗析使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法半透膜（如膀胱膜、羊皮膜、玻璃纸等）除去Fe（OH）3胶体中的Na+、Cl-和H2O盐析略硬酯酸钠与甘油的分离，加NaCl固体盐析洗气各气体与吸收剂作用不同洗气瓶Cl2中混有HCl（通入饱和食盐水中）；除CH4中的C2H4，通入溴水中分离提纯法适用范围装置实例利用混合物中的某物质在盐溶液中溶解度减小将其分离注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。同时在分离和提纯时也要满足基本原

4、则：不增、不减、易分、易复原。１、过滤原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。实验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。过滤:通常用来分离液体和不溶的固体。注意点：“一贴二低三靠”一贴:滤纸紧贴漏斗内壁二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠在玻璃棒上玻璃棒的末端靠在三层滤纸上漏斗颈的末端应靠在接受器(如烧杯)的内壁。三靠（1）沉淀的洗涤（2）如何确定沉淀是否洗涤干净？（3）如何确定沉淀剂是否过量（或沉淀是

5、否完全）？有关问题：2、结晶（1）.蒸发结晶注意事项:a、蒸发皿中的溶液不超过容积的2／3；b、加热时要不断搅拌，防止局部温度过高而使溶液溅出；c、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。（2）.冷却结晶适用于溶解度不同的固体混合物的分离。1、实验室里用不纯的氯酸钾(含少量的硫酸钾与碳酸钾)和二氧化锰制取氧气，请问如何提取完全反应后剩余物质中的氯化钾？设计一个实验方案。方案思路：溶解→过滤→BaCl2(过量)→K2CO3(过量)→过滤→HCl(过量)→蒸发结晶交流与讨论3、萃取利用物质

6、在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法称为萃取。萃取剂要求：1.两种溶剂要互不相溶2.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大的多3.溶质、溶剂之间不能反应。▲操作注意：1.充分振荡，充分静止，然后分液；2.分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离。4、蒸馏利用互溶液体混合物中各组分沸点不同（通常沸点需相差30℃以上）进行分离提纯的操作。其过程是：将液态物质加热至沸点，使之汽化，

7、然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程成为蒸馏。——利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法蒸馏投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处水，下入上出操作注意：１、先通水，再加热２、刚开始收集到的馏分应弃去３、全程严格控制好温度用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏溶液体积不超过烧瓶体积2/3酒精和水的混合物如何分离？先加生石灰（CaO）除去水，再过滤，将滤液蒸馏练习：用于分离或提纯物质的已学方法有：A．萃取B．分液C．过滤D．加热分解E．蒸发F．蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方

8、法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2颗粒（）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（）（4）把溴水中的溴提取出来（）（5）用自来水制取医用蒸馏水（）（6）除去氧化钙中的碳酸钙（）（7）分离柴油和水的混合物（）BDACEFF（09安徽卷9）下列选用的相关仪器符合实验要求的是B（09江苏卷6）下列有关试验操作的叙述正确的是A.实验室常用下图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL溶