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1、本文由lyklykzy贡献doc文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机,查看。选择锦诚,我们用专业和真诚成就您锦绣前程86656318385631一高对面初三化学中考总复习知识点汇总一(一)物质的变化和性质(4课时)1．物质的,变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。化,学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物,理变化不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发,生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化,时，分子被破坏，分子
2、本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。,2．物质的性质(描述性质的语句中常有“能⋯⋯”“可以⋯⋯”等字)物理性质:颜,色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变化表现,出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟,原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。(二)物,质的分类四、物质的组成、构成及分类物质的组成、组成：物质（纯净物）由元素组成,原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成,。H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（N
3、a）氯离子,（Cl）构成混合物（多种物质）分类纯净物（一种物质）单质：金属、非金属,、稀有气体（一种元素）化合物：（多种元素）无机化合物有机化合物CH4、C,2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质氧化物酸碱盐H2OCuOCO2KOHNa2CO3HClH2,SO4HNO3NaOHCa(OH)2NaClCuSO4+-3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如，,空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石,、石灰石)，合金(生铁、钢)注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白,磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素
4、的种类无关。即一种元素组成的物质,可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。4.纯净,物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4.5H2O)都是纯净物冰与水,混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。5.单质,：由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。6.化合物,：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的,是化合物。7．有机物(有机化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根,化合物外)1/42锦诚教育中心专业高效提高成绩选择锦诚,我们用专业和真诚成就
5、您锦绣前程86656318385631一高对面无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：,由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和,水的氧化物CO2，SO2，SO3b.大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生,成同价的含氧酸。CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4b.碱性,氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO大部分金属氧化物,都是碱性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱,性氧化物不溶于水，跟水不反应。Ca
6、O+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2N,aOHK2O+H2O=2KOHc.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不,成盐氧化物。9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小,于7酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ”，酸由氢,page1和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色1.根据酸的组,成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nＨa.根据酸分子电离所能生,成的氢离子的个数分为：一元酸(HCl、HNO3)、酸二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和,三元
7、酸(H3PO4)b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸(H2SO4,HNO3,H3PO4,名称为：某酸)无氧酸(HCl,H2S名称为：氢某酸)鉴定酸(鉴定H＋＋＋酸根离子n－)的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出1碱：电离时生成的阴离子全部是氢,氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨,(KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2，氨水)它们的溶液无色。有颜色的碱(不溶于水)：红,褐
