无机化学题库.doc

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1、化学热力学初步1．体系对环境作20kJ的功，并失去10kJ的热给环境，则体系内能的变化为**（）A、＋30kJB、＋10kJC、－10kJD、－30kJ2．在标准压力和373K下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是***（）A、ΔH＝0B、ΔS＝0C、ΔG＝0D、ΔU＝03．某体系在失去15kJ热给环境后，体系的内能增加了5kJ，则体系对环境所作的功是***（）A、20kJB、10kJC、－10kJD、－20kJ4．H2O（l，100℃，101.3kPa）→H2O（g,100℃，101.3kPa）设H2O（g）为理想气体，则此过

2、程体系所吸收的热量Q为***（）A、>ΔHB、<ΔHC、＝ΔHD、＝ΔU5．对于任一过程，下列叙述正确的是**（）A、体系所作的功与反应途径无关B、体系的内能变化与反应途径无关C、体系所吸收的热量与反应途径无关D、以上叙述均不正确6．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为**（）A、零B、1J·mol－1·K－1C、大于零D、小于零7．恒温下，下列相变中，ΔrSmΘ最大的是**（）A、H2O（l）→H2O（g）B、H2O（s）→H2O（g）C、H2O（s）→H2O（l）D、H2O（l）→H2O（s）8．如果一个反应的吉布斯自由

3、能变为零，则反应*（）A、能自发进行B、是吸热反应C、是放热反应D、处于平衡状态9．某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是**（）A、ΔrHmΘ>0ΔrSmΘ>0B、ΔrHmΘ<0ΔrSmΘ<0C、ΔrHmΘ>0ΔrSmΘ<0D、ΔrHmΘ<0ΔrSmΘ>010．液态水在100℃，101.3kPa下蒸发，下述正确的是**（）170A、ΔU＝0B、ΔH＝0C、ΔG＝0D、ΔS＝011．常压下－10℃的过冷水变成－10℃的冰，在此过程中，∆G和∆H的变化正确的是***（）A、ΔG<0，ΔH>0B、ΔG>

4、0，ΔH>0C、ΔG＝0，ΔH＝0D、ΔG<0，ΔH<012．25℃时NaCl在水中的溶解度约为6mol·L－1，若在1L水中加入1mol的NaCl，则NaCl（s）＋H2O（l）→NaCl（aq）的**（）A、ΔS>0，ΔG>0B、ΔS>0，ΔG<0C、ΔG>0，ΔS<0D、ΔG<0，ΔS<013．298K，往1L水中加入1mol固体NaCl，则溶解过程的**（）A、ΔG>0，ΔS>0B、ΔG<0，ΔS>0C、ΔG>0，ΔS<0D、ΔG<0，ΔS<014．冰融化时，在下列各性质中增大的是**（）A、蒸气压B、熔化热C、熵D

5、、吉布斯自由能15．水的气化热为44.0kJ·mol－1，则1.00mol水蒸气在100℃时凝聚为液态水的熵变为***（）A、118J·mol－1·K－1B、0.118kJ·mol－1C、0D、－118J·mol－1·K－116．已知反应CO（g）=C（s）＋O2（g）的ΔrHmΘ>0、ΔrSmΘ<0则此反应**（）A、低温下是自发变化B、高温下是自发变化C、低温下是非自发变化，高温下是自发变化D、任何温度下都是非自发的17．如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的***（）A、Q＝0W＝0ΔU＝0ΔH＝0B、Q

6、≠0W≠0ΔU＝0ΔH＝QC、Q＝WΔU＝Q－WΔH＝0D、Q≠WΔU＝Q－WΔH＝018．稳定单质在298K，101.3kPa下，下述正确的是**（）170A、SmΘ，ΔfGmΘ为零B、ΔfHmΘ不为零C、SmΘ不为零，ΔfHmΘ为零D、SmΘ，ΔfGmΘ，ΔfHmΘ均为零19．下列反应中，ΔrSmΘ值最大的是**（）A、C（s）＋O2（g）→CO2（g）B、2SO2（g）＋O2（g）→2SO3（g）C、CaSO4（s）＋2H2O（l）→CaSO4·2H2O（s）D、3H2（g）＋N2（g）→2NH3（g）20．某化学反应

7、可表示为A（g）＋2B（s）＝2C（g）。已知ΔrHmΘ<0，下列判断正确的是**（）A、仅常温下反应可以自发进行B、仅高温下反应可以自发进行C、任何温度下均可以自发进行D、任何温度下均难以自发进行21．373K及101.325kPa下，H2O（l）=H2O（g），该过程的热力学函数变正确的是**（）A、ΔUΘ＝0B、ΔSΘ＝0C、ΔHΘ＝0D、ΔGΘ＝022．判断任意一个化学反应自发性的唯一标准是**（）A、ΔH>0B、ΔS>0C、ΔG<0D、ΔGΘ<023．反应2HI（g）=H2（g）+I2（s）在25℃时是自发的，其逆

8、反应在高温下变为自发，由此可知其正反应的ΔH、ΔS为***（）A、ΔH>0和ΔS<0B、ΔH<0和ΔS<0C、ΔH>0和ΔS>0D、ΔH<0和ΔS>024．在373K和1.013×105Pa时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，体系的热力学函数变量为零的是**（）A、ΔHB、ΔUC、ΔSD、ΔG