2015届高考化学第一轮复习化学键.ppt

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1、化学键化学键原子之间为什么能相互结合？原子之间必然存在着相互作用非直接相邻原子之间(较弱)(两个或多个)直接相邻原子之间强烈的相互作用相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。一、化学键关键词：“相邻的”“强烈的”（1）原子间强烈的相互作用(120-800KJ/mol/);（2）原子形成比较稳定的结构；（3）体系的能量降低;1.概念化学键的类型离子键共价键金属键2、化学键的分类H3O+、NH4+有孤对电子和能接受电子对的微粒电子对由一方提供给另一方共用共价化合物及某些离子化合物不同种非金属原子共用电子对偏向一方原子非金属单质某些化合物同种非金属原子共用电子对

2、不偏移原子间通过共用电子对所形成的相互作用离子化合物活泼金属与活泼非金属得失电子静电作用使阴阳离子间结合成化合物的静电作用金属离子与自由电子之间较强的作用金属单质或合金——配位键极性键非极性键共价键离子键存在形成条件特点概念键型金属键静电作用能形成自由电子3、离子键、共价键、金属键的比较4.影响化学键强弱因素离子半径：半径越大，金属键越弱电荷：电荷越高，金属键越强离子半径电荷键长：键长越短，共价键越牢固键的数目：数目越多，键越难破坏键长键的数目离子半径：半径越大，离子键越弱电荷：电荷越高，离子键越强离子半径电荷金属键共价键离子键结论因素①化学反应过程中反应物中的化学键

3、被破坏。如H2＋Ｆ2＝2HF，H—H、F—F键均被破坏。注意：化学键的破坏②对离子化合物，其溶解于水后，便成为自由的阴、阳离子，离子键被破坏。其熔化后，也成为自由的阴、阳离子，离子键被破坏。③对于共价化合物，某些共价化合物溶于水后，能与水作用，其分子内共价键被破坏。如HCl、HBr等。例1现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引作用④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，可判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后

4、H、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是()A．①②⑤B．都不正确C．④D．②③④⑤B即时巩固1下列分子中既含有极性键又含有非极性键的是()A．CO2B．NH3C．N2D．H2O2D1．(2010·海南，11)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYXB巩固练习巩固练习2．(2009·北京理综，10)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离

5、子。下列推断合理的是()A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素D巩固练习3．(2010·重庆理综)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；ΔH＝－72kJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为()A．404B．260C．230D

6、．200D项目离子化合物共价化合物定义结构微粒化学键类型与物质类别的关系主要物理性质5、离子化合物和共价化合物含有离子键的化合物只含有共价键的化合物阴、阳离子原子一定含有离子键，可能含有共价键只含共价键①强碱②绝大多数盐③活泼金属氧化物④类盐①所有的酸②弱碱③气态氢化物④非金属氧化物⑤极少数盐⑥大多数有机物①熔沸点较高，硬度较大，通常呈固态；②固态不导电，熔融态或溶于水后导电①熔沸点、硬度差异较大；②熔融态不导电，某些溶于水后导电①离子化合物中一定有_____键，可能有_____键。离子共价②共价化合物中一定有______键，一定没有______键。共价离子因为共价化

7、合物中只有原子间共用电子对，没有带电荷的阴、阳离子。如HCl、CH4等。③非金属单质中只有_______键。④稀有气体由单原子组成，_______键。共价无化学（1）物质中的化学键的判断规律简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如（NH4）2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。（2）化学键与物质类别关系①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。②只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合