（广西地区）2017年中考化学总复习 第二篇 专题聚焦 专题九 实验探究题课件.ppt

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1、专题九　实验探究题1.科学探究的步骤：提出问题→猜想与假设→实验设计→收集证据→得出结论→反思与评价→表达与交流。2.科学探究的分类：常见的实验探究试题从内容上可以分为以下四类：①成分探究；②性质探究；③条件探究；④制备探究。3.探究实验的基本要求：①明确实验目的。②选择合适的药品、仪器装置。③按合理的步骤进行实验。④全面、准确记录实验数据和现象。⑤对实验现象、数据进行合理分析、推理、归纳、得出结论。⑥拓展及应用要紧扣题意。4.实验方案的评价以批判的思维方法对所设计的实验方案、实验方法、装置设计

2、从某角度否定，排除不合理或可行但不是最优的方法，选择、创新更好的方法。实验评价的原则：（1）理论正确，设计方案一定要符合化学变化规律和实验原理；（2）操作可行；（3）经济合理；（4）推理严密；（5）保护环境。对装置设计题主要评价装置设计原理是否科学，实验操作步骤是否合适，仪器排列顺序是否合理，对实验方案评价关键看实验途径是否合理。【例1】（2015·荆州）某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。【猜想与假设】溶质可能

3、为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下某稀溶液的pH713119【探究过程】如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是；在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的。【探究结论】你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的，你的判断依据是。【探究反思】（1）若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是（写化学式）

4、，实验室检验该气体的实验操作及现象是___________________（2）另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述表列信息。请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由：。【答案】石蕊试液变成蓝色　氢氧化钠　碳酸钠　碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以CO2将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊Na2SO4与稀盐酸不反应，无气体生成【例2】（2015·绍兴）小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金

5、属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气。他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？【提出问题】镁是否能与水反应？【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞指示剂。实验过程和现象如图：【反思与总结】（1）小明得出的实验结论是。（2）小明发现B试管放置空气中一会儿溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了。于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案：猜想验证方案可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性的减弱将褪色后的溶液，如果溶液变红，说明小明的猜想正确

6、小明通过实验验证了自己的猜想是正确的。（3）一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应时，便有了解释。他的解释是。【解析】（1）根据A图可知，镁条放入冷水中，镁条表面没有气泡产生，且加入酚酞试液也没有出现红色；而镁条加入热水中，镁条表面产生气泡，且加入酚酞试液变成了红色，由此可知，镁不能与冷水反应，能与热水反应；（2）因为猜想中提出了可能是因为温度降低造成的，所以可以将褪色后的溶液加热来观察是否变红色；（3）镁与水反应生成氢氧化镁白色沉淀和氢气

7、，生成的氢氧化镁会覆盖在镁条的表面阻止反应的进一步发生。【答案】（1）镁不能与冷水反应，能与热水反应　（2）加热　（3）镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止【例3】（2015·遵义）FeCl3溶液能对过氧化氢的分解起催化作用，某小组拟在相同浓度FeCl3溶液的催化下，探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响。写出本实验发生反应的化学方程式_____________。Ⅰ.分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，如图观察到，就可以粗略判断，得

8、出实验结果。为进一步判断上述实验结论的准确性，运用上图，小刚同学进行了如下实验方案设计。Ⅱ.【方案一】在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同气体体积所需时间。【方案二】在不同过氧化氢浓度下，测定。方案二的实验测量结果：表中x＝，y＝。实验结论：通过测量，若V1V2（填“＞”“＝”或“＜”），说明。【解析】过氧化氢在氯化铁作催化剂的条件下反应生成水和氧气；Ⅰ.分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，从反应速率的快慢就可得出结论；Ⅱ.【方案二】在不同过氧