（广西地区）2017年中考化学总复习 第二篇 专题聚焦 专题二 气体的制取与净化课件.ppt

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1、专题二　气体的制取与净化二、气体的净化1.原则：不能引入新的气体杂质；不能减少被净化的气体的量。2.顺序：气体的发生装置——除杂——干燥——主体实验——尾气处理。3.干燥和净化气体的装置：洗气瓶和干燥管。4.常用干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠、生石灰、无水氯化钙等。【例1】（2016·长沙）如图是实验室制取和收集气体的常用装置图，请根据所给的装置图回答下列问题：（1）请写出装置图C中标号②的仪器名称：。（2）实验室既能收集氧气，也能收集二氧化碳的收集装置为（填字母代号）。（3）实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的氨气（NH3的相对分子质量为17）。请根据以上装置图选择，

2、在实验室制取氨气时的发生装置和收集装置为（填字母代号）。【解析】（1）C中标号②的仪器名称叫集气瓶。（2）实验室收集O2可以用排水法或向上排空气法，收集CO2只能用向上排空气法，两者都可以采用向上排空气法收集。（3）实验室制取NH3应选固固加热型的发生装置，收集NH3不能用排水法，只能用向下排空气法。【答案】（1）集气瓶　（2）C（3）A和D【解析】（1）元素种类是由原子内的质子数决定的，质子数相同，就属于同种元素，因此AC是同种元素，因此四种粒子共表示三种元素；（2）最外层电子数≥4的易得到电子，D原子的最外层电子数是7，容易得到一个电子达到8个电子的稳定结构；（3）由题目中的粒子结构

3、示意图知，C元素是镁元素，最外层电子数是2，容易失去2个电子，化合价是＋2，D元素是氯元素，最外层电子数是7，容易得1个电子，化合价是－1，故形成的化合物是氯化镁。【答案】（1）三　（2）得　（3）MgCl2【例2】某化学小组的同学查阅资料得知，超氧化钾KO2是一种固体，它能与二氧化碳反应生成氧气：4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2。此外，超氧化钾还能与水、氯化氢等物质发生反应。该小组同学决定用大理石和稀盐酸反应生成的二氧化碳与超氧化钾反应来制取氧气。实验中使用了如图装置：请回答下列问题：（1）为了完成上述实验，各装置的连接顺序为（填序号）。（2）装置D的作用是。（3）装置E的

4、作用是。（4）若用如图1装置收集制得的氧气，则气体应从（填“a”或“b”）端进入。【解析】用大理石和稀盐酸反应生成的二氧化碳的发生装置是B；因为超氧化钾能与水、氯化氢等物质发生反应，而盐酸具有挥发性，所以要通过碳酸氢钠溶液吸收挥发出来的氯化氢气体；再通过浓硫酸吸收水；然后纯净干燥的二氧化碳与超氧化钾反应，为收集到纯净的氧气，需要通过氢氧化钠溶液，把过量的二氧化碳除去，最后进行收集；其中装置D的作用是：除去未参加反应的二氧化碳，以收集到纯净的氧气；装置E的作用是：除去CO2中混有的HCl气体，防止超氧化钾与氯化氢反应；因为氧气的密度比空气大，故会聚集在下方，进气管是短管b。【答案】（1）B

5、ECADF（2）除去O2中混有的CO2气体　（3）除去CO2混有的HCl气体，防止超氧化钾与氯化氢反应　（4）b