高三化学一轮复习温习2_5 离子共存教学教案.ppt

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1、第二章化学物质及其变化第五课时离子共存高三化学第一轮复习【知识精讲】1、离子共存的分析所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子之间发生反应的情况有：（1）发生复分解反应。①生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32‾，Ag+与Br-，Ca2+与SO42‾等不能大量共存。②生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32‾、HCO3‾、S2-、HS-、SO32‾、HSO3‾等不能大量共存。③生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、C

2、O32‾、S2-、SO32‾等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。（2）发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3‾、ClO-、MnO4‾(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32‾等)不能大量共存。【知识精讲】（3）离子间发生水解相互促进不能共存：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。如Al3+、Fe3+、NH4+与CO32‾、HCO3‾、S2-、HS-、AlO2－等。（4）络合反应：如Fe3+和SCN

3、-。2、离子共存问题总结多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。（1）一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4‾、Co2+、Cr2O72‾、CrO42‾、Cr3+等有色离子不能存在。【知识精讲】（2）二性。即溶液的酸性和碱性。强酸性溶液：①题干中限制溶液呈酸性的方式有多种，如：pH＝1、pH纸变红、石蕊溶液变红；②在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子（如CO32‾、SO32‾、ClO－、AlO2－、CH3COO－等）均不能大量存在。强

4、碱性溶液：①题干中限制溶液呈碱性的方式有多种，如：pH＝14、pH试纸变蓝、紫色石蕊溶液变蓝；②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子（如NH、Fe3＋、Al3＋等）均不能大量存在。可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液：①与Al反应生成H2；②常温下由水电离出的c（H＋）或c（OH－）为10－10mol·L－1。【知识精讲】（3）三特殊。指三种特妹情况。①HCO3‾与AlO2－不能大量共存(发生双水解反应)；②H+与NO3‾组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；

5、③NH4+与CH3COO-、CO32‾，Mg2+与HCO3‾等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。（4）四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应，②氧化还原反应，③相互促进的水解反应，④络合反应。【方法精讲】1、警惕题干中的常见“陷阱”【方法精讲】【注意】熟记常考离子的性质“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子【方法精讲】2、离子共存问题的方法技巧（1）离

6、子共存问题分析步骤解答离子共存的题目时，首先看题目中的附加条件，解答此类问题的步骤为“一看前置条件，二看相互反应”。如果告知是无色溶液，应在各待选项中排除具有颜色的离子组；如果无法直接排除，则把限制条件分别添到各选项中，防止遗漏，如⑪项就变成K＋、ClO－、SO42‾、SCN－、Fe3＋。（2）根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：①互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。②电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴

7、离子，不可能只有阳离子或阴离子。③进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。【典例精讲】【例1】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol/LNaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1mol/LNa2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1mol/LFeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)=1×10

8、14的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－【答案】A【解析】A．0.1mol/LNaOH溶液是碱性溶液，在碱性溶液中，OH-与K＋、Na＋、SO42－、CO32－不能发生任何反应，可以大量共存，正确；B．0.1mol/LNa2CO3溶液中，CO32－、Ba2＋会发生反应产生BaCO3沉淀，不能大量共存，错误；C．0.1mol/LFeCl3溶液：Fe3＋与I－、SCN－都会发生反应而不能大量共存