高考化学一轮复习名师讲解课件：第六章 化学反应能量 电化学基础张PPT.ppt

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1、考纲要求考情分析命题趋势1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和总反应方程式。2．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。本部分在高考中的考查从三方面切入：①电解池的工作原理，如电解池阴阳极的判断、电极反应式的书写及溶液pH的变化，如2012年高考浙江理综10题，安徽理综11题，重庆理综29题等；②电解规律及其应用，如2012年高考海南化学16题，福建理综24题等；③金属发生电化学腐蚀的原因及防止金属腐蚀的措施，如2012年高考山东理综13题。题型以选择题或填空题形式出现，难度中等偏上。预计2014年高考将电化学知识与图表相结合考查，与氧化还原

2、知识相结合考查，还将与生产生活、新科技及新技术相结合进行考查。阴、阳两极氧化还原反应电能化学能铜石墨Cu2＋＋2e－===Cu2Cl－－2e－===Cl2↑还原反应氧化反应阳极正极Cl2NaOH2Cl－－2e－===Cl2↑2H＋＋2e－===H2↑镀层金属待镀金属镀层金属离子Cu－2e－===Cu2＋Cu2＋＋2e－===Cu2Cl－－2e－===Cl2↑2Na＋＋2e－===2Na2Cl－－2e－===Cl2↑Mg2＋＋2e－===Mg6O2－－12e－===3O2↑4Al3＋＋12e－===4Al失去电子金属阳离子氧化反应原电池电化学腐蚀酸性较强酸性很弱或呈中性Fe－

3、2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑2H2O＋O2＋4e－===4OH－Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)22Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2吸氧腐蚀原电池负极正极电解阴极阳极类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH电解质溶液复原电解水型阴：4H＋＋4e－===2H2↑阳：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑NaOH水增大增大加水H2SO4水增大减小加水Na2SO4水增大不变加水电解电解质型电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电HCl电解质减小增大通氯化氢气体CuCl2电解质减小加固体氯化铜类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH电解质溶液复原放

4、H2生碱型阴极：H2O放H2生成碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质增大通氯化氢气体放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：H2O放O2生成酸CuSO4电解质和水生成新电解质减小加固体氧化铜