浙江省瑞安中学08-09学年高二下学期期末考试(化学)doc.doc

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1、浙江省瑞安中学08-09学年高二下学期期末考试（化学）命题人：刘文君审题人：郑永龙学科网学科网本卷可能用到的相对原子质量：C－12O－16He－4学科网第Ⅰ卷选择题（共50分）学科网一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题有25题，每小题2分，共50分）学科网1、下列物质中，属于弱电解质的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m学科网A、酒精B、二氧化硫C、一水合氨D、硫酸钡学科网2.在医院中，为酸中毒病人输液不应采用学科网A、0.9%氯化钠溶液B、0.9%氯化铵溶液C、1.25%碳酸氢钠溶液D、5%葡萄糖溶液学科网3、25℃、101kP

2、a下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是学科网A、是吸热反应B、是放热反应学科网C、是熵减小的反应D、熵增效应大于能量效应学科网4、关于化学反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，下列反应速率表示反应最快的是学科网A、v(A)=1.4mol·L－1·s－1B、v(B)=0.6mol·L－1·s－1C、v(C)=1.5mol·L－1·s－1D、v(D)=1.6mol·L－1·min－1学科网5、下列事实能用勒夏特列原理解释的是学科网A、合成氨工业采用高温条件学科网B、配制FeSO

3、4溶液时在溶液中加入稀硫酸学科网C、H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深学科网D、工业制硫酸中,SO2氧化成SO3，往往需使用催化剂学科网6、在石灰乳中存在平衡体系：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)，下列方法中，能使c(Ca2+)减小、c(OH－)增大的是学科网A、加入少量MgCl2固体B、加入少量Na2CO3固体学科网C、加入少量KCl固体D、加入少量CaO固体学科网7、已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是A、2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热

4、量B、1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC、在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D、1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量学科网8、下列离子方程式中属于水解反应的是学科网A、Cl2+H2OH＋+Cl－+HClOB、HS—+OH—S2—+H2O学科网C、HCO3—+H2OH3O++CO32—　　D、NH4++H2ONH3·H2O+H+　　学科网9、下列说法正确的是学科网A、水解反应是吸热反应B、升高温度可以抑制盐类的水解学科网C、正盐水

5、溶液的pH均为7　D、酸式盐的pH均小于7学科网10、常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(OH－)增大，应加入的物质是学科网A、H2SO4B、AlCl3C、NaHCO3D、NaOH学科网11、常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH－)=10—24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是学科网A、Na+、K+、SO42－、HCO3－B、NH4+、Na+、NO3－、SO42－学科网C、Ba2+、Na+、Cl－、NO3－D、K+、Na＋、AlO2－、Cl

6、－学科网12.下列离子方程式正确的是学科网A、碳酸钠溶液与氯化铝溶液反应：2Al3++CO32－=Al2(CO3)3↓学科网B、碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H＋=Ca2++2H2O+2CO2↑学科网C、氨水与氢氧化铁溶液反应：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓学科网D、氢氧化钡溶液与盐酸反应：H＋+OH－=H2O学科网13、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：学科网A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达到化学平衡状态的是学科网A、C的物质的量浓度B、混合气体的密度学科网C、容器内压强D、

7、混合气体的平均分子量学科网14、有X、Y、Z、M四种金属，已知：M投入水中可与水剧烈反应；用X和Z作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，Z有气泡产生；Y和Z的离子共存于电解液中电解，阴极析出Y。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A、X>Z>Y>MB、X>M>Z>YC、M>Y>Z>XD、M>X>Z>Y学科网15、下列关于铜电极的叙述正确的是学科网A、铜一锌原电池中，铜是负极B、用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极学科网C、在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极D、电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极学科网16、下列叙述正确的是A、HCl和NaOH反应的中

8、和热为ΔH=–57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为学科网ΔH=2×(–57.3)kJ/molB、CO(g)燃烧热ΔH=–283.0kJ/