分离和除杂类问题.ppt

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1、物质的分离和除杂芷江三中张秀成知识回顾一、分离：利用物理或化学方法将混合物各组分分开，并将各物质恢复到原状态。二、除杂：利用物理或化学方法将混合物的杂质除去而得到纯物质的方法。三、除杂的原则：1、既要除去杂质，又不能引入新杂质。2、操作简单，便于分离。四、除杂类问题的解题技巧：1、先物理变化后化学变化2、化学变化：加入的试剂一般只与杂质反应，不能与原物质反应。通过加热或加入某物质，把杂质转化成原物质或（和）与原物质状态不同的物质。五、常见的除杂方法：1、物理方法：(1)过滤法：（2）结晶法：①蒸发结晶②冷却结晶（又叫降温结晶）（3）蒸馏法2、化学方法[把杂质转化成原物质或（和）与原

2、物质状态不同的物质.]我相信我一定能行1、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，写化学方程式或操作方法。（1）沉淀法（2）化气法（3）转化法（4）溶解法（5）加热法（6）置换法（7）吸收法NaCl溶液(Na2CO3)；NaCl溶液(Na2SO4)FeSO4溶液(CuSO4)；HNO3溶液（HCl）NaOH溶液[Ca(OH)2]；Na2SO4溶液(CuSO4)Cu(CuO)Cu(Fe)CuO(Cu)CaO(CaCO3)H2(CO2)NaCl(CaCO3)固体CaCO3(NaCl)固体CaCl2溶液(HCl)CO2（CO）CO(CO2)KNO3溶液(CuSO4)CuSO4溶液（H2SO

3、4）KNO3(NaCl)固体NaCl(KNO3)固体CO2(HCl)N2(O2)2、除去N2中混有的少量H2、CO2、水蒸气时，采用的正确的操作顺序是（）①通过浓硫酸②通过灼热CuO③通过NaOH溶液④通过浓盐酸A、③②①B、①②③C、②③④D、④①③小结：多种杂质存在时要考虑除去了什么杂质，剩余或引入什么杂质，所加试剂的先后顺序不能颠倒，否则杂质不能除尽。A3、从A━D中选择正确的序号，填充（1）━（4）题.A、加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶B、加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤、干燥C、加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶D、加适量水、溶解、过滤、洗涤、干燥（1）提纯含有少量泥沙的粗盐

4、_____。（2）从草木灰中提取碳酸钾______。（3）除去氯化钠中的少量碳酸钠_________。（4）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，若要从反应后的残渣中回收二氧化锰可以_________。（5）除去银粉里面的锌粉_________。CCADB4（我提高我快乐）、由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答：（1）Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液中能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO42－、和Cl－五种离子。要除去其中的Mg2+，可使用__________溶液；除去其中的Ca2

5、+，可使用________________溶液；除去其中的SO42－，可使用_________溶液，除去SO42－和Ca2+时的先后顺序是先加溶液，再加溶液。（2）在食盐生产的除杂过程中，会带进CO32－和OH━。要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的_________，并用______________测定溶液的酸碱度直到。NaOHNa2CO3BaCl2Na2CO3BaCl2稀盐酸pH=7pH试纸课后练习：为了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，从Na2CO3溶液、稀HCl、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B、C三种试剂，按如

6、下图所示的步骤进行实验。（1）写出A、B、C三种试剂中溶质的化学式：A________，B________，C________。（2）实验Ⅰ中，所加A试剂要过要过量的原因_____，有关反应的化学方程式是。(3)实验Ⅱ中，加过量B试剂的目的是________________，有关反应的化学方程式是_________________________________。（4）实验Ⅲ中，C试剂加到____________________________情况时方为适量，而得到较纯的KCl溶液。Ba(OH)2Na2CO3HCl除去Mg2+和SO42－除去过量的Ba2+溶液的pH=7谢谢指导再见

7、分离和除杂类问题一、分离：利用物理或化学方法将混合物各组分分开，并将各物质恢复到原状态。二、除杂：利用物理或化学方法将混合物的杂质除去而得到纯物质的方法。三、除杂的原则：1、既要除去杂质，又不能引入新杂质。2、操作简单，便于分离。四、除杂类问题的解题技巧：1、先物理变化后化学变化。2、化学变化：加入的试剂一般只与杂质反应，不能与原物质反应。通过加热或加入某物质，把杂质转化成原物质或（和）与原物质状态不同的物质。五、常见的除杂方法：1、物理方法：过滤法：（2）结