分析化学模拟题1.ppt

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1、分析化学模拟试题一一、选择题（每小题2分，共30分）11，可分离沉淀CuS,SnS2的试剂是（）。A、H2SB、Na2SC、稀HClD、NaOH22，几位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g,分别报告结果如下：报告最合理的是（）。A、0.04%B、0.042%C、0.04201%D，0.042010%3、取1.000moI·L-1HCl溶液100mL稀释至500mL，此溶液浓度为（）。A、0．4000mol.L-1B、0.5000mol.L-1C、0.2000mol.L-1D、0.1000mol.L-144.用0.20mol•L

2、-1NaOH标准溶液滴定0.10mol•L-1H2SO4和0.10mol•L-1H3PO4的混合溶液，在滴定曲线上，可出现（）个突跃范围。A、1B、2C、3D、45、下列各组酸碱对中属于共轭酸碱对的是（）。A、H2CO3—CO32-B、NaH2PO4—Na2HPO4C、Na3PO4—NaH2PO4D、H3PO4—Na3PO46、用佛尔哈德法测定Cl-，既没有将AgCl沉淀滤去或加热促其凝聚，又没有加有机溶剂，则测定结果（）。A、偏高B、偏低C、不受影响D、无法判断7、Ag2S的KSP=2.0×10-48，其在纯水中溶解度计算式为（）。A、B、C、D、

3、8、测定含钴和锰合金中锰时，在酸性溶液中用KIO4氧化Mn2+为MnO4-，用吸光度法测定试样中的锰，其参比溶液应是()。A、蒸馏水B、加入KIO4的试样溶液C、不加入KIO4的试样溶液D、MnO4-稀溶液9、9.使Fe3+/Fe2+电对电位降低应加的试剂是（）。A、邻二氮菲B、HClC、H3PO4D、H2SO4110、在pH=9.0的条件下，用EDTA标准溶液滴定Zn2+应用的指示剂是（）。A、铬黑T(EBT)B、二甲酚橙C、PAND、磺基水杨酸(SSA)11、能用NaOH标准溶液直接滴定的酸是（）。A、苯酚（pKa=9.95）B、苯甲酸（pKa=

4、4.0），C、氢氰酸（pKa=9.14）D、硼酸（pKa=9.24）112、已知某弱酸HA（pKa=5.0）浓度为0.1000mol•L-1与其相同浓度的共轭碱A-的pKb应为（）。A、5.0B、9.0C、4.0D、11.01313今用H3PO4和Na3PO4配制pH=7.20的缓冲溶液，H3PO4与Na3PO4物质的量之比应是（）。已知H3PO4的pKa1~pKa3为2.12、7.20、12.4。A、1:2B、2:3C、1:1D、2:114用双指示剂法，以HCl标准溶液滴定混合碱至酚酞指示剂变色，耗HCl标准溶液体积为V1mL，继续滴至甲基橙指示剂

5、变色，又耗HCl标准溶液体积为V2mL，若2V1=V2混合碱组成是（）。A、NaOH+Na2CO3B、Na2CO3+NaHCO3C、NaOH+NaHCO3D、NaOH+Na2CO3+NaHCO3115、H2C2O4(pKa1=1.22，pKa2=4.19)溶液在pH=4.19时主要存在型体为（）。A、[H2C2O4]=[HC2O4-]B、[HC2O4-]=[C2O42-]C、[HC2O4-]<[C2O42-]D、[HC2O4-][C2O42-]二、填空题（每小题2分，共20分）1、已知第一组阳离子氯化物中的某一种，请用一种试剂鉴别（）。2、减少随机

6、误差的办法是（）。3、HAc-Ac-缓冲溶液的(HAc的pKa=4.74)缓冲范围的pH是()。4、写出NH4H2PO4的质子平衡式（）。5、在pH=10.00条件下若用0.0200mo1·L-1EDTA滴定0.02000mo1·L-1Mg2+溶液是否能准确滴定（）。lgKMgY=8.7，pH=10.00时lgαY(H)=0.45。6、将0.01000mo1·L-1Fe2+溶液，用0.01000mo1·L-1Ce4+溶液滴定一半时体系的电位为（）。EӨˊCe4+/Ce3+=1.44V，EӨˊFe3+/Fe2+=0.68V。7、沉淀滴定莫尔法，体系的酸

7、度应控制在（）范围。8、平行测定钢样中磷的质量分数4次其平均值为0.08%，S=0.002%。该样中磷含量的置信区间为()。已知置信度为0.95,t=2.78。99利用Fe2O3(Mr=159.7)称量形式测定FeO(Mr=71.85)时的换算因数为()。10、已知某有色络合物在一定波长下，用2cm吸收池测定时其吸光度A=0.600,若在相同条件下改用1cm吸收池测得的吸光度A为()。三、回答问题与设计方案(每小题5分，共20分)1.试述晶形沉淀的沉淀条件?2.试述郎伯-----比尔定律的物理意义？3.试述条件电位定义？4、设计（应指出方法、滴定剂、

8、指示剂和辅助试剂等）Bi3+和Pb2+混合溶液中各组分的测定方案。四、计算题(每小题6分，共30分)1、计算