高考化学 精选模块 专题7 电化学及其应用9课件.ppt

《高考化学 精选模块 专题7 电化学及其应用9课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题七电化学及其应用（9）一、原电池电极反应：正极得电子，发生还原反应；负极失电子，发生氧化反应。一般相对活泼的金属为负极，相对不活泼的金属(有时是被钝化的金属)或碳棒作正极。燃料电池通氧气的一极为正极，因为氧气总被还原；通燃料的一极为负极，因为燃料总被氧化。二、在电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。三、可充电电池在放电时是原电池，遵循原电池工作原理；在充电时是电解池，遵循电解原理。给可充电电池充电时，外加电源的负极连接电池的负极。基本不变不变改变电解质溶液的浓度阳极

2、：Cu－2e－＝Cu2＋(Zn－2e－＝Zn2＋，Fe－2e－＝Fe2＋等)阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu(Ag、Pt、Au以金属单质沉积于阳极，成为“阳极泥”)阳极：M－ne－＝Mn＋阴极：Mn＋＋ne－＝M阳极：易放电的阴离子首先放电(或电极参与反应)阴极：易放电的阳离子首先放电电极反应阳极：粗铜(含Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、Au等)阴极：精铜电解液：CuSO4溶液阳极：镀层金属(M)阴极：镀件电镀液：含镀层金属离子(Mn＋)阳极：惰性电极Pt、Au、C、Ti(或活性电极)阴极：惰性、活性电极均可电解液：任意装

3、置特征铜的精炼池(应用电解原理)电镀池(应用电解原理)电解池(原理)池型2.电解、电镀及电解精炼的比较►探究点一　原电池原理及重要应用2．原电池工作时粒子流向电子：负极→导线→正极。(电解质溶液中)离子：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。3．原电池可加快氧化还原反应的反应速率。4．原电池反应是能源开发的一个重要的发展方向。例１[2010·全国卷Ⅰ]图1－9－1是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：下列关于该

4、电池叙述错误的是()A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I－在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I－和I的浓度不会减少►探究点二　常见的化学电源2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图1－9－2所示。下列说法正确的是()变式题►探究点三　电解规律及其应用例３[2010·山东卷]对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使

5、用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法：bN牺牲阳极的阴极保护法已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(杂质与酸不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中的金属进行回收和含量测定。步骤一：电解精制电解时，粗铜应与电源的________极相连，阴极上的电极反应式为_____________________________________。电解过程中，硫酸铜的浓度会__________(选填“变大”“不变”或“变小”)。变式题残渣含有

6、极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料(见下表)：从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物)，请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因：_____________________________________________________________________________________。(2)滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：0.50.1