高中化学第一节 元素周期表2（精品）课件人教版必修2.ppt

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1、元素周期表复习：大家还记得元素周期律的内容吗？元素的性质随着原子序数的增加，呈现周期性的变化，这就是元素周期律。主要包括:核外电子排布呈周期性变化原子半径呈周期性变化元素的化合价呈周期性变化相似性质的元素呈周期性出现如果将前18号元素按照元素周期律的性质编一个表格，是怎样的？问题:形式一1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar形式二1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar1~18号元素的性质研

2、究1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar这个表是依据什么而画出来的呢？2.电子层数相同的元素，排在同一横行3.最外层电子层数相同的元素，排在同一纵行。假如我们用这样的方法将已知的100多种元素排列起来，列成一个表，那这个表就叫做元素周期表。1.按原子序数递增顺序从左到右排列；一、元素周期表的结构请同学们通过阅读课本P102~103，回答以下问题：什么叫做周期？元素周期表共有多少个周期？各周期包括多少种元素？3.同一周期的元素，在原子结构上有何特点？4.什么叫做

3、族？族可分哪几类？怎样表示不同的族？5.同一主族的元素，在原子结构上又有何特点？6.什么是过渡元素、过渡金属？总结:周期族总结:周期（7个）族（16个）短周期长周期不完全周期第一周期第二周期第六周期第三周期第五周期第四周期第七周期——2种——8种——8种——18种——18种——32种——26种总结:周期（7个）族（16个）短周期长周期不完全周期第一周期第二周期第六周期第三周期第五周期第四周期第七周期——2种——8种——8种——18种——18种——32种——26种总结:周期（7个）族（16个）短周期长周期不完全周期第一周期第二周期第

4、六周期第三周期第五周期第四周期第七周期——2种——8种——8种——18种——18种——32种——26种主族副族第VIII族0族共7个主族，包括短周期和长周期元素共7个副族，只包括在长周期中包括第8、9、10纵行稀有气体元素小结：元素周期表是学习化学的重要工具，因此必须熟悉它的结构十八纵行、七横行、七主、七副、零与VIII、三长、三短、一不全、镧系锕系排下边。1.某元素原子结构示意图为,它应该在第______周期,第_____族.随堂检测四ⅦA3.某微粒XO32-中共有42个电子,X元素位于元素周期表的第_____周期,第_____

5、_族.它的最高价氧化物的水化物的分子式为________三ⅥAH2SO42.某元素的原子,最外层上的电子数比它的次外层上电子数多4,该元素一定是()A.卤素B.第三周期元素C.第二周期元素D.第ⅡA族元素C主族序数=最外层电子数周期序数=电子层数4．推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在元素周期表中的位置（用周期和族来表示）。原子序数为53:原子序数为34:原子序数为13:原子序数为6:原子序数为88:第二周期ⅣＡ族第四周期ⅥＡ族第五周期ⅦＡ族第七周期ⅡＡ族第三周期ⅢＡ族随堂检测小结：周期序数=电子层数主族序数=最外层电

6、子数相似性质的元素周期性出现碱金属元素卤族元素稀有元素金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强元素周期表的结构(族）族（纵行）主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。表示方法：在族序数后面标一“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…副族：完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…第VⅢ族：0族：（“八、九、十”三个纵行）稀有气体元素七主七副零八族特点:最外层电子数=族序数元素周期表的结构（周期）周期（横行）具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。短周期：长周期：不完全周期：周期第

7、一、二、三周期第四、五、六周期第七周期三长三短一不全特点:周期数为其电子层数。57La镧58Ce59Pr60Nd61Pm62Sm63Eu64Gd65Tb66Dy67Ho68Er69Tm70Yb71Lu镥元素周期表89Ac锕90Th91Pa92U93Np94Pu95Am96Cm97Bk98Cf99Es100Fm101Md102No103Lr铹